11．下列說法中正確的是（　　）
A．在電解池中，物質(zhì)在陰極發(fā)生氧化反應
B．在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極
C．在原電池中，物質(zhì)在負極發(fā)生氧化反應
D．在原電池中，電子由正極流向負極

分析 原電池放電時，負極上的物質(zhì)失電子發(fā)生氧化反應，正極上的物質(zhì)得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，電流從正極沿導線流向負極；電解池中，與電源負極連接的電極是陰極，與電源正極連接的電極是陽極，陰極上得電子發(fā)生還原反應，陽極上失去電子發(fā)生氧化反應．

解答 解：A．電解池中，物質(zhì)在陰極上得電子發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．電解池中，與電源正極連接的電極是陽極，與負極相連的是陰極，故B錯誤；
C．原電池中，負極上的物質(zhì)失去電子而發(fā)生氧化反應，故C正確；
D．原電池中，電子從負極沿導線流向正極，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電極反應類型、電子流向等知識來分析解答即可，難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
T溫度下，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖．請回答下列問題：
①達平衡時，氫氣的平衡濃度為C （H2）=0.75mol/L．
②能夠說明該反應已達到平衡的是AC（填字母序號，下同）．
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3mol H2的同時生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{{n（C{H_3}OH）}}{{n（C{O_2}）}}$增大的是CD．
A．加入催化劑              B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離    D．降低溫度
④求此溫度（T）下該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3}$．若開始時向該1L密閉容器中充入1mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1mol H2O（g），則反應向正（填“正”或“逆”）反應方向進行．
（2 ）汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，在汽車中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞（即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應C（g）?A（g）+B（g），經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡．下列說法中正確的是（　�。�
A．平均反應速度：乙＞甲B．平衡時nc（甲）＞nc（乙）
C．平衡時C的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙D．平衡時A的物質(zhì)的量甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．當反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1＜0達到平衡狀態(tài)時，下列選項中一定能使該反應朝正反應方向移動的是（　�。�
A．升高溫度B．加入催化劑C．.增大H2（g）的濃度D．增大NH3（g）的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某無色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是（　�。�
A．CH3COO-、Cl-、NH4+、SO42-B．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-
C．K+、MnO4-、NO3-、Fe2+D．Na+、SO42-、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下說法正確的是（　�。�
A．還原劑中必定有元素化合價升高被氧化
B．通電后，氫氧化鐵膠體向陰極運動
C．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫還原反應
D．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是可以發(fā)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．干冰是（　�。�
①單質(zhì)；②混合物；③化合物；④純凈物；⑤氧化物．
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．實驗室用CaCO3與稀鹽酸反應制取CO2氣體．若制備標況下11.2LCO2氣體，
（1）需要消耗0.5mol/L的鹽酸的體積為多少mL？
（2）消耗含雜質(zhì)5%的石灰石的質(zhì)量是多少g（假設雜質(zhì)不與鹽酸反應）？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同時生成二氧化碳，其三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH （g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
（1）總合成反應的熱化學方程式為3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol．
（2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是CE（填字母代號）．
A．高溫高壓  B．加入催化劑  C．減少CO2的濃度    D．增加CO的濃度   E．分離出二甲醚
（3）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)K=400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如表格：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c/mol•L-10.440.600.60
此時，v（正）＞ v（逆） 填“＞”、“＜”或“=”）；達到平衡后，CH3OCH3的物質(zhì)的量濃度是0.80mol/L．

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