11．氧族元素包括O、S、Se等五種元素（任選三種；填化學符號，下同），最高價氧化物對應(yīng)的水合物中，酸性最強的是H2SO4、硫的氧化物中，有還原性同時有氧化性的是SO2，氧族元素中，有漂白殺菌的物質(zhì)是SO2、O3．

分析 氧族元素包括：O、S、Se、Te、Po；非金屬越強，最高價含氧酸的酸性最強，氧元素不存在含氧酸；硫的氧化物中S元素處于中間價態(tài)，既具有還原性同時有氧化性；氧族元素中，有漂白殺菌的物質(zhì)是二氧化硫、臭氧．

解答 解：氧族元素包括：O、S、Se、Te、Po；同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬越強，最高價含氧酸的酸性最強，氧元素不存在含氧酸，故最高價氧化物對應(yīng)的水合物中，酸性最強的是H2SO4；硫的氧化物中SO2中S元素處于中間價態(tài)，既具有還原性同時有氧化性；氧族元素中，有漂白殺菌的物質(zhì)是SO2、O3，
故答案為：O、S、Se；H2SO4；SO2；SO2；O3．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期表與元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是（　�。�
A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
B．實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變
C．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是足量AgNO3溶液
D．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）取ag鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，相同的條件下產(chǎn)生H2的體積之比$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$；
（2）取0.5mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下產(chǎn)生H2的體積之比1：2：3
（3）若產(chǎn)生同溫同壓下相同體積的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是6：3：2，質(zhì)量之比是23：12：9．
（4）若將0.3mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL　2mol/L鹽酸中，在標準狀態(tài)下產(chǎn)生氫氣的體積的大小順序是Na＞Mg=Al（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一固定體積的1L的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡時C的濃度為1.2mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是（　　）
A．4molA+2molB
B．3molC+1molD+1molB
C．3molC+0.8molD
D．1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C三元素在周期表中位置如下表所示．該三元素的原子序數(shù)之和為41．A和D的單質(zhì)在不同條件下可以反應(yīng)生成D2A（白色固體）和D2A2（淡黃色固體）兩種化合物．E單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅．
（1）各元素的符號為：AOBSCClDNaEH
（2）用化學方程式表示D2A2的生成：O2+2Na$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
（3）BA2和E2B反應(yīng)生成單質(zhì)B的化學方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O其中氧化劑是SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)Kc9.9491
試回答下列問題：
（1）上述逆向反應(yīng)是：放熱 反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）
（2）在800℃發(fā)生反應(yīng)，以表中的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有CDE．
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）10.5323
n（H2O）52321
（3）已知在一定溫度下：
C（s）+CO2（g）?（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）?（g）+H2（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2，則K、K1、K2之間的關(guān)系是：K=$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$．
（4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為75%．
（5）若在800℃進行，起始時CO和H2O（g）均為1mol，一段時間后反應(yīng)達平衡，保持溫度不變，繼續(xù)向平衡體系中通入1molH2O（g），重新平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7%．
（6）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在一定體積的密閉容器中進行化學反應(yīng)：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：
t/70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c （CO2）•c （H2）═c （CO）•c （H2O），試判斷此時的溫度為830℃
（4）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是B
A．容器中物質(zhì)的量不變
B．混合氣體中各物質(zhì)的濃度不變
C．消耗nmolCO2的同時，生成了2nmolH2
D．c （CO2）=c （H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（　�。�
A．甲醛B．甲酸甲酯C．甲酸D．甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Fe3+、K+、OH-、Cl-B．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-D．Ba2+、CO32-、NO3-、K+

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