Question

【題目】（1）室溫下在pH =5的醋酸稀溶液中， 醋酸電離出的c(H+)的精確值是__molL-1，水電離出的c(H+)是__molL-1。

（2）寫出下列反應的離子方程式：①草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液___；

②鉻酸鉀溶液中滴入稀硫酸___；

（3）反應I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇___(填序號)。

①1mL0.01molL-1的碘水 ②1mL0.001molL-1的碘水

③4mL0.01molL-1的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001molL-1的Na2S2O3溶液

若某同學選�、佗圻M行實驗，測得褪色時間為4s，計算v(S2O32-)=__。

Answer 1

【答案】10-5-10-9 10-9 5H2C2O4+2MnO4-+ 6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O ②③④ 8.3×10-4molL-1s-1

【解析】

（1）室溫下在pH =5的醋酸稀溶液中，H+主要來自醋酸電離，但水也會發(fā)生電離，所以溶液中的c(H+)實際上是醋酸電離出的H+與水電離出的H+的濃度之和；在此醋酸溶液中水電離出的c(H+)與水電離出的c(OH-)相等，也等于溶液中的c(OH-)；

（2）反應的離子方程式：①草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，會發(fā)生氧化還原反應，H2C2O4被氧化為CO2，KMnO4中的錳被還原為Mn2+；

②鉻酸鉀溶液中滴入稀硫酸，CrO42-在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；

（3）要探究濃度對反應速率的影響，則反應物的濃度應該是不同的，根據(jù)反應方程式可知，如果選擇試劑①，則④的Na2S2O3溶液不足量。因此我們選擇②③④；

若某同學選�、佗圻M行實驗，則參加反應的Na2S2O3的物質(zhì)的量為2mL×0.01molL-1，溶液的體積為6mL，測得褪色時間為4s，從而可計算出v(S2O32-)。

（1）室溫下在pH =5的醋酸稀溶液中，H+主要來自醋酸電離，但水也會發(fā)生電離，所以溶液中的c(H+)實際上是醋酸電離出的c(H+)(即為10-5mol/L)與水電離出的c(H+)之和；在此醋酸溶液中水電離出的c(H+)與水電離出的c(OH-)相等，也等于溶液中的c(OH-)(即為10-9mol/L)；因此醋酸電離出的c(H+)的精確值是(10-5-10-9)molL-1，水電離出的c(H+)是10-9molL-1；答案為：10-5-10-9；10-9；

（2）①草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，會發(fā)生氧化還原反應，H2C2O4被氧化為CO2，C由+3價升高到+4價，KMnO4中的錳被還原為Mn2+，Mn由+7價降低到+2價，按電子守恒，有下列關系式，5H2C2O4—2KMnO4，反應的離子方程式為：

5H2C2O4+2MnO4-+ 6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；答案為：5H2C2O4+2MnO4-+ 6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

②鉻酸鉀溶液中滴入稀硫酸，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，反應的離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；答案為：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；

（3）要探究濃度對反應速率的影響，則反應物的濃度應該是不同的，根據(jù)反應方程式可知，如果選擇試劑①，則④的Na2S2O3溶液不足量。因此我們選擇②③④；

若某同學選取①③進行實驗，則參加反應的Na2S2O3的物質(zhì)的量為2mL×0.01molL-1，溶液的體積為6mL，測得褪色時間為4s，從而可計算出v(S2O32-)=molL-1s-1。答案為：②③④；8.3×10-4molL-1s-1。