Question

1．在一定溫度下，容器內(nèi)某反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�

• A． t₃時，正反應速率大于逆反應速率
• B． t₂時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)
• C． 化學方程式為：2M=N
• D． t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

Answer 1

分析 由圖可知，N是反應物、M是生成物，達到平衡狀態(tài)時，△n（M）=（5-2）mol=3mol、△n（N）=（8-2）mol=6mol，t₃時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比，從而確定方程式，且圖中t₁時，N的物質(zhì)的量是M的2倍，t₂時反應仍正向移動，N的物質(zhì)的量仍在減小，以此來解答．

解答 解：由圖可知，N是反應物、M是生成物，達到平衡狀態(tài)時，△n（M）=（5-2）mol=3mol、△n（N）=（8-2）mol=6mol，
A．t₃時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，所以正逆反應速率相等，故A錯誤；
B．t₂時，兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但反應繼續(xù)向正反應方向移動，所以沒有達到平衡狀態(tài)，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；
C．相同時間內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以N、M的計量數(shù)之比=6mol：3mol=2：1，t₃時達到平衡，則方程式為2N?M，故C錯誤；
D．t₁時，N的物質(zhì)的量是6mol、M的物質(zhì)的量是3mol，容器體積相等，所以N的濃度是M的濃度的2倍，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，為高頻考點，把握圖中物質(zhì)的量變化、平衡判斷、方程式的確定方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．