16．下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（　　）
A．NH4+B．Li+C．OD-D．OH-

分析 電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，則微粒帶負(fù)電，質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)，只能是計(jì)算微粒的原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的多少，其中明確氫元素的不同原子中中子個(gè)數(shù)的情況是解決此題的必要條件．

解答 解：A．NH4+微粒帶正電，電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．Li+微粒帶正電，電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．OD-微粒帶負(fù)電，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為8+1=9，中子數(shù)為8+1=9，故C錯(cuò)誤；
D．OH-微粒帶負(fù)電，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為8+1=9，中子數(shù)為8+0=8，質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)微粒結(jié)構(gòu)的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)相關(guān)原子的結(jié)構(gòu)的把握，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在銅鋅原電池中，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極附近硫酸根離子濃度增大
B．負(fù)極附近硫酸根離子濃度增大
C．正負(fù)極附近硫酸根離子濃度基本不變
D．若鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出時(shí)，說(shuō)明鋅做正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列元素的原子半徑最大的是（　�。�
A．氯B．硫C．氧D．氫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列表示正確的是（　　）
A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ•mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=-566.0kJ•mol-1
C．含有大量AlO2-的溶液中：K+、CO32-、Br-、NH4+可共存
D．在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．“一碳化學(xué)”是以分子中只含有一個(gè)碳原子的化合物（如 CO、CH4 等）為原料合成 一系列化工原料和燃料，可以有效的解決能源短缺問(wèn)題．
二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源，工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成．
已知 H2的燃燒熱為△H1=‐285.8kJ•mol，二甲醚的燃燒熱為△H2=‐1455kJ•mol且 H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol，請(qǐng)寫出CO2和H2反應(yīng)生成二甲醚和水蒸氣的熱化學(xué)方程式6H2（g）+2CO2（g）=CH3OCH3（l）+3H2O（g）△H=-127.8kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，容器內(nèi)某反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．化學(xué)方程式為：2M=N
D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．室溫時(shí)下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．在含大量Fe3+的溶液中：Na+、Cl-、SCN-
B．在含大量Al3+的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-
C．$\frac{\\;c（H+）}{c（OH-）}$=10-12溶液中：K+、AlO2-、CO32-
D．pH=0的溶液中：K+、I-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．HX、HY、HZB．HZ、HY、HXC．HX、HZ、HYD．HZ、HY、HX

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）已知
25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1 480kJ•mol-1
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇．發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問(wèn)題：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計(jì)算△H1=-99kJ•mol-1；已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案