Question

10．b g某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣．該金屬的相對原子質量為（　�。�

• A． $\frac{2b}{a}$
• B． $\frac{3b}{a}$
• C． $\frac{2b}{2a}$
• D． $\frac{a}{3b}$

Answer 1

分析 根據(jù)金屬的化合價和氫氣的物質的量求出金屬的物質的量，進而求出金屬的摩爾質量，再利用摩爾質量與相對原子質量的關系來解答．

解答 解：ag氫氣的物質的量為：n（H₂）=$\frac{ag}{2g/mol}$=0.5amol，
設金屬為A，bg金屬的物質的量為x，
根據(jù)反應方程式：2A+3H₂SO₄=A₂（SO₄）₃+3H₂↑
                           2                                    3
                           x                              0.5amol
則：$\frac{2}{x}=\frac{3}{0.5a}$
解得：x=$\frac{a}{3}$mol，
M（金屬）=$\frac{m}{n}$=$\frac{bg}{\frac{a}{3}mol}$=$\frac{3b}{a}$g/mol，
由金屬的摩爾質量與其相對原子質量在數(shù)值上相等，即金屬的相對原子質量為 $\frac{3b}{a}$，
故選B．

點評 本題考查相對原子質量及其計算，做題注意從金屬的化合價計算金屬的物質的量，進而計算相對原子質量．