埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是（　　）
A、在潮濕疏松的堿性土壤中
B、在含鐵元素較多的酸性土壤中
C、在干燥致密不透氣的土壤中
D、在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：
分析：根據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)行分析，鐵在有水和氧氣并存時(shí)易生銹，酸和鹽能加快鐵的銹蝕．
解答： 解：A、在潮濕、疏松、透氣的土壤中，鐵易生銹；
B、在呈酸性的潮濕土壤中，鐵的銹蝕速度很快；
C、在干燥、致密、不透氣的土壤中，鐵不易生銹；
D、在含碳量較高的潮濕土壤中，鐵與水和氧氣同時(shí)接觸，易生銹；
故選C；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵生銹的條件，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：
（1）Al（OH）3的電離方程式為：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（2）電解熔融AlCl3不能得到金屬鋁，AlCl3溶于水的電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-
（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，
則下列關(guān)于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、均為強(qiáng)電解質(zhì)
B、均為弱電解質(zhì)
C、均為離子化合物
D、均為共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，28g C2H4含nA個(gè)碳碳雙鍵
B、1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)生成nA NO分子
C、常溫常壓下，22.4L CCl4含有nA個(gè)CCl4分子
D、1mol/L NaCl溶液含有nA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘元素的單質(zhì)和化合物在現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．（提示：?jiǎn)栴}（2）更簡(jiǎn)單一些）
（1）碘化鉀（KI）是常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組利用碘酸鉀（KIO3）測(cè)定碘化鉀的濃度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液顏色不再變化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示劑），消耗0.2000mol?L-1Na2S2O3溶液30.00mL．
滴定過程發(fā)生的離子方程式如下：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
①寫出本實(shí)驗(yàn)中碘酸鉀和碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式（提示：硫酸也參與反應(yīng)）
 

②Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示劑），滴定終點(diǎn)如何判斷：
 

③測(cè)定的KI溶液濃度是
 
mol?L-1
（2）探究酸性KIO3溶液的與KI溶液反應(yīng)中KIO3濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率．
某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：
0.01mol?L-1KIO3酸性溶液的體積/mL0.01mol?L-1KI溶液的體積/mLH2O的體積
/mL		實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)155525t1
實(shí)驗(yàn)245V125t2
實(shí)驗(yàn)355535t3
①由小到大比較t1、t2、t3的大小
 
；表中V1=
 
mL；
②用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，應(yīng)該選用
 
式滴定管．滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選用下圖中的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?HO＞NiC2O4?2H2O
③Ksp[Ni（OH）2]=5.0×10-16，Ksp（NiC2O4）=4.0×10-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞譃?div id="jrbdqyp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填物質(zhì)名稱）．
（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為
 
（填化學(xué)式）．
（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）電解過程中陰極反應(yīng)式
 
，沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫出氧化反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）鐵鎳蓄電池，放電時(shí)總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是
 

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素．則下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、W、X兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)
B、Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵
C、Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單離子中，前者的半徑較大
D、X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y為空氣中含量最大的元素．下列敘述合理的是（　�。�
 XY  
  ZW 
A、元素W位于第三周期第ⅦA族
B、Y、Z都是植物必需的元素
C、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
D、X氧化物的大量排放導(dǎo)致化學(xué)煙霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物與H2按1：1的物質(zhì)的量之比加成后生成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)為：則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有（羥基與碳碳雙鍵相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，不考慮其存在）（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A、
用裝置制取干燥純凈的NH3
B、
用裝置制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
C、
裝置可證明非金屬性Cl＞C＞Si
D、
裝置向左推動(dòng)針筒活塞可檢驗(yàn)該裝置的氣密性

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同步練習(xí)冊(cè)答案