16．KMnO4以的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2+，在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2．三氯乙烯（C2HCl3）是地下水有機(jī)污染物的主要成分，研究顯示，在地下水中加人KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl．

分析 根據(jù)題目信息，KMnO4溶液與三氯乙烯反應(yīng)，產(chǎn)物有MnO2，CO2，再原子守恒確定產(chǎn)物有：KCl，HCl，最后根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等結(jié)合原子守恒配平方程式．

解答 解：KMnO4溶液與三氯乙烯反應(yīng)，根據(jù)信息產(chǎn)物有MnO2，CO2，根據(jù)原子守恒產(chǎn)物也有：KCl，HCl，該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為：KMnO4→MnO2，Mn元素由+7價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)KMnO4得3e-；C2HCl3→CO2，C元素由+1價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)C2HCl3失去6e-，最小公倍數(shù)為6，所以KMnO4的計(jì)量數(shù)為2，H2SO3的計(jì)量數(shù)為1，結(jié)合原子守恒配平方程式得：C2HCl32KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl，
故答案為：2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意根據(jù)電子得失相等是氧化還原配平的依據(jù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物是（　�。�
A．甲烷B．乙醇C．乙烯D．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．核素125  53I可用于治療腫瘤．下列有關(guān)125  53I的說(shuō)法正確的是（　　）
A．N=53B．Z=125C．N=125D．e-=53

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于有機(jī)物的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在氧氣中充分燃燒，均只生成CO2和H2O
B．分子組成為CH4和C2H6O的有機(jī)物都不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象
C．乙醇與氧氣在不同條件下反應(yīng)，可以得到不同產(chǎn)物
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．將6g的鐵粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物．試計(jì)算（1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；（2）原Fe2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知：過(guò)氧化鈣與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過(guò)氧化鈣粉末中也有氣體生成．有人提出：CO2、SO2與過(guò)氧化鈣的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無(wú)強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷．
實(shí)驗(yàn)一：通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下

（1）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收水蒸氣干燥氣體．
（2）裝置E用于測(cè)定氧氣的體積，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出裝置圖．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈣質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式．
未被氧化：$\frac{7{m}_{1}}{30}$，部分被氧化：0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$，完全被氧化：0．
若SO2完全被氧化，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaO2+SO2=CaSO4．
實(shí)驗(yàn)二：向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過(guò)氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)．
（4）提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3：固體為Na2SO3和Na2SO4的混合物．
實(shí)驗(yàn)探究：（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明假設(shè)3是正確的，簡(jiǎn)要回答實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論：取反應(yīng)后的固體放入試管中，加少量的水溶解，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀部分溶解，證明原固體中即有亞硫酸鈉也有硫酸鈉，即過(guò)氧化鈉部分氧化二氧化硫．
實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中SO2的通入量直接影響探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：若剩余過(guò)氧化鈉，固體加水溶解時(shí)，過(guò)氧化鈉能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，檢驗(yàn)出的硫酸根離子不能確定是過(guò)氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．?dāng)M除蟲(chóng)菊酯是一類(lèi)高效，低毒，對(duì)昆蟲(chóng)具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列對(duì)該化合物敘述不正確的是（　　）
A．屬于芳香化合物B．具有酯類(lèi)化合物的性質(zhì)
C．屬于烴D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�
A．25℃、101kPa時(shí)，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
B．78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
C．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11：7
D．將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．關(guān)于溶液、膠體和濁液三種分散系，下列敘述中不正確的是（　　）
A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)分AgI膠體和FeCl3溶液
B．靜置片刻后，F(xiàn)e（OH）3膠體中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象
C．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
D．膠體的主要性質(zhì)有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等

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