【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。

（1）寫出熱化學方程式___。

（2）上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是___。

【答案】N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.625 kJ/mol 生成N2和H2O，對環(huán)境無污染

【解析】

（1）根據(jù)反應放出的熱量與參加反應的物質的關系找出定量關系，進而書寫熱化學方程式；

（2）結合燃燒產(chǎn)物的特點回答。

（1）0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，32g肼燃燒放熱641.625kJ；肼燃燒的熱化學方程式為：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.625 kJ/mol。

故答案為：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.625 kJ/mol

（2）肼燃燒生成氮氣和水，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，生成的物質無污染。

故答案為：生成N2和H2O，對環(huán)境無污染

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由等物質的量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物18.400g，與100mL鹽酸反應。（題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。）

（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質量分別為__________和 _________。

（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質的量濃度為__________mol·L—1。

（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積為_________L。

（4）如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氨基酸和蛋白質的敘述，錯誤的是（ ）。

A. n個氨基酸共有m個氨基，則這些氨基酸縮合成的一個多肽中的氨基數(shù)為 m-n+1

B. 酪氨酸幾乎不溶于水，而精氨酸易溶于水，這種差異是由R基的不同引起的

C. 肽鍵可以表示為：CO—NH

D. 甜味肽的分子式為C13H16O5N2，則甜味肽是由兩個氨基酸連接而成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能說明HNO2為弱酸的是（ ）

A.常溫下，測得0.10mol L-1HNO2溶液的pH=2

B.用HNO2溶液做導電實驗燈泡很暗

C.HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶體，溶液中c(H+)減小

D.NaNO2溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水；已知：

N2H4 (g) ＋ O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H＝－543kJ/mol

N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H＝+ 67.7kJ/mol

H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H＝－242kJ/mol

1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H＝－269kJ/mol

（1）肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為___________；

（2）有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式：_

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機物在細胞的正常代謝中發(fā)揮著重要作用。請分析回答下列問題：

（1）水的存在形式有自由水和結合水兩種，自由水和結合水在一定情況下可以相互轉換。結合水與自由水的比值________（較高/較低）時，細胞的新陳代謝較強。

（2）無機鹽在機體中絕大多數(shù)以___________形式存在，種子在曬干的過程中無機鹽的相對含量將會_________（填“升高”或“降低”或“不變”）。人體血液中Fe2+的含量過低時，會導致_________。

（3）為驗證Mg為植物生長的必須元素，某同學進行了實驗。甲組：正常植物＋完全培養(yǎng)液，乙組：正常植物＋缺Mg培養(yǎng)液。一段時間后觀察兩組的生長情況。

①實驗中對照組是___________。

②實驗結果預測：乙組葉片______________。

③另一同學認為上述實驗尚有可疑之處，其處理方式是往培養(yǎng)一段時間后的乙組加入適量的含Mg的化合物，觀察乙組加入Mg前后的生長狀況與甲組的對比情況。其實驗結果觀察到最有可能的是乙組葉片_______________________________________。該同學設置這一實驗步驟的目的是_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】簡要回答下列問題。

(1)鋁制器具不宜存放酸、堿溶液的原因是________________________________________。

(2)實驗室常用35％~40％的甲醛溶液(俗稱福爾馬林)保存動物標本的原因是_____________。

(3)可降解塑料在環(huán)境中可以降解為小分子物質或被微生物分解。研制生產(chǎn)可降解塑料的目的是__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組研究MnO2、Cu2+和Fe3+對雙氧水分解速率的影響，以生成氣體量50mL為標準，設計了如下實驗方案：

實驗序號

雙氧水體積

雙氧水濃度

添加的物質

待測數(shù)據(jù)X

1

100mL

20%

無

2

100mL

20%

5gMnO2固體

3

100mL

20%

5gCuSO4固體

4

100mL

20%

5gFeCl3固體

（1）待測數(shù)據(jù)X為___。

（2）以下措施可以加快該實驗中雙氧水分解速率的是___（填序號）。

A．將雙氧水的體積增大至200mL

B．將雙氧水的濃度增大至30%

C．對溶液加熱

（3）有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3或者將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Fe3+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100 mL溶液進行如下實驗：

①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896 L(標準狀況)；

③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33 g。

試回答下列問題：

（1）肯定存在的離子有____，肯定不存在的離子有_____________。

（2）可能存在的離子是____，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后____(填實驗操作)。

（3）試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質的量濃度______。

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