【題目】（1）如圖各物質中，A、B、C是常見金屬單質，甲、乙、丙是氣體且乙是黃綠色的氣體（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

寫出有關反應的離子方程式：

反應①_____。

反應②_____。

反應③_____。

（2）沉Co是用碳酸氫銨將中的形成碳酸鹽沉淀，試寫出化學方程式：____。

（3）鐵硼礦（主要成分為）可以制得硼酸，試寫出鐵硼礦與硫酸反應的化學方程式：___。

（4）工業(yè)上用軟錳礦（主要成分）制備錳酸鉀。寫出、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：___。

（5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65℃進行反應也可制得溴化鈣，此反應中還生成一種無色氣體，寫出反應的化學方程式：___。

【答案】 CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O

【解析】

（1）金屬單質A的焰色反應為黃色，應為Na，與水反應生成的氣體甲為H2，D為NaOH,有特殊顏色的氣體乙為，則丙為HCl，E為鹽酸，能與NaOH反應生成氫氣的B為Al，紅褐色沉淀H為，則C為Fe，F為FeCl2，G為FeCl3。

反應①為鈉和水的反應,反應的方程式為，反應②為氫氧化鈉與鋁的反應,反應的離子方程式為，反應③為和的反應,反應的離子方程式為。

（2）用碳酸氫銨將CoSO4中的Co2+形成碳酸鹽沉淀，方程式為CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；

（3）鐵硼礦與硫酸反應的化學方程式為；

（4）堿性條件下，二氧化錳被氧氣氧化的方程式為；

（5）反應生成的無色氣體為氮氣，方程式為。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導體，一面鍍Zn，另一面鍍MnO2。電池總反應為Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說法正確的是（ ）

A.該電池的正極為ZnO

B.Zn電極附近溶液的pH不變

C.電池正極的電極反應為2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-

D.當0.1molZn完全溶解時，流經電解液的電子的物質的量為0.2mol

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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復原可加入適量的CuO

C．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述及解釋正確的是

A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺

B. 對于C(s) + O2(g) 2CO(g) ，在平衡后，加入碳，平衡向正反應方向移動

C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺

D. 對于N2+3H22NH3，平衡后，壓強不變，充入O2，平衡向逆方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學欲通過實驗驗證氯元素的非金屬性強于硫元素。

（1）他們將過量硫粉與少量鐵粉混合后隔絕空氣加熱，制得并分離出固體產物A。請幫他們完成實驗報告。

實驗步驟和操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論或解釋

①取少量A于試管中，加入足量稀硫酸

固體完全溶解，產生有臭雞蛋氣味的氣體B

硫粉與鐵粉混合后隔絕空氣加熱，制得固體產物A是__________（填化學式）

②將B通入足量水中

得到無色溶液C

③向①的試管中加入KSCN溶液

溶液無明顯變化

④將濃鹽酸滴到KMnO4固體上

產生黃綠色氣體

反應生成氯氣

⑤將紅熱的鐵絲（少量）伸入上述黃綠色氣體中

鐵絲劇烈燃燒，產生大量棕黃色的煙

反應的化學方程式為__________

⑥將⑤中所得固體產物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液

觀察到___________（填現(xiàn)象）

（2）綜合上述實驗現(xiàn)象和結論，___________（填“能”或“不能”）驗證氯元素的非金屬性強于硫元素，理由是_____________________________________。

（3）某同學將上述實驗中④所得氯氣直接通入無色溶液C中，觀察到產生淡黃色固體，反應的化學方程式為_______________，此實驗______________（填“能”或“不能”）驗證氯元素的非金屬性強于硫元素。

（4）某同學認為將步驟①中的稀硫酸換成稀鹽酸，若同樣產生有臭雞蛋氣味的氣體B，則可以說明氯元素的非金屬性強于硫元素，他的觀點____________（填“正確”或“錯誤”），原因是_____________。

（5）現(xiàn)有四種試劑：A.新制的Cu(OH)2；B.濃硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。為了鑒別下列三瓶無色溶液，請你選擇合適的試劑，將其序號填入相應的括號中。（每個小題只有一個正確答案）：

①葡萄糖溶液_____________②淀粉溶液_____________③雞蛋清溶液____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語或描述中，不正確的有

①F－的結構示意圖：

②氫氧根的電子式：

③HClO的結構式：H—Cl—O

④SO3的水溶液能導電，說明SO3是電解質

⑤NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

⑥同素異形體間的轉化和同位素間的轉化都是化學變化

A. 1項 B. 2項 C. 5項 D. 6項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發(fā)展。鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如圖1所示：

（1）根據(jù)表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜應控制

在_____（填字母）范圍內。

A．100℃以下 B．100～300℃

C．300～350℃ D．350～2050℃

物質

Na

S

Al2O3

熔點/℃

97.8

115

2050

沸點/℃

892

444.6

2980

（2）放電時，電極A為_____極，電極B發(fā)生_____反應（填“氧化或還原”）。

（3）充電時，總反應為Na2Sx＝2Na+xS，則陽極的電極反應式為：________________。

（4）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。則右側發(fā)生的電極方程式：________________；試分析左側溶液藍色逐漸變淺的可能原因是：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于2甲基1丁烯[CH2=C(CH3)CH2CH3]的說法錯誤的是（ ）

A. 與1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)互為同系物

B. 官能團有甲基、碳碳雙鍵

C. 該有機物的所有碳原子可能共平面

D. 與環(huán)戊烷()互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中的廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，還含有少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖：

已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物；

Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

請回答下列問題：

(1)“酸溶”時為加快反應速率，提高鎳元素的浸出率，可以采取的措施有：________。

(2)“濾渣Ⅰ”的主要成分為__（填化學式），該物質在工業(yè)上的用途為_________（任寫一種）。

(3)“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，其目的是_________。

(4)“氨解”發(fā)生反應的離子方程式為________。“凈化”時通入H2S的目的是_______。

(5)“氧化”時發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(6)“系列操作”具體是指_________、過濾、洗滌、干燥。

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