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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
c2(C) |
c(A)×c3(B) |
c2(C) |
c(A)×c3(B) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)在某容積不變的密閉容器中,有可逆反應(yīng):
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(S)+Q(Q>0)如圖某反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(nub)的變化曲線圖。
達(dá)到化學(xué)平衡
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為(各物質(zhì)濃度的指數(shù)用數(shù)值表示):
。
②若充入A,K值 (填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變);正反應(yīng)速率____(填增大、減小、不變)。
③若體積為10升的密閉容器中,500℃、有催化劑存在的條件下,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:在0~15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(B)=
(2)對(duì)于某可逆反應(yīng):A(g)+B(g) 2C(g)+Q(Q>0)。
若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。在其它條件不變的情況下,請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
①寫(xiě)出t2時(shí)改變的條件可能是: (用文字表達(dá));
②t4時(shí)改交的條件可能是 (用編號(hào)表示,多選扣分)
A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng)
C.使用催化劑 D.升高溫度
E.增大A的濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第7講 水溶液中的離子平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究。按要求回答問(wèn)題:
Ⅰ.關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
(1)已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
則等物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________(填編號(hào))。
(2)已知2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,在一個(gè)容積為2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,在某溫度下充分反應(yīng),經(jīng)過(guò)30 min達(dá)到平衡,放出熱量176.94 kJ。如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則v(SO2)=________。
(3)下圖為某溫度下,CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是________。
向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)沉淀。
Ⅱ.關(guān)于電化學(xué)的研究
全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為:VO2++2H++V2+V3++VO2++H2O。則充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為__________________________,用此電池電解1 L 1 mol·L-1的CuSO4溶液,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時(shí),溶液的pH=________(不考慮溶液體積變化)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年山東省高三12月階段性檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(共12分)
(1)在某容積不變的密閉容器中,有可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(S)△H<0如圖某反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化曲線圖。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為(各物質(zhì)濃度的指數(shù)用數(shù)值表示): 。
②若充入A,K值 (填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變);正反應(yīng)速率____(填增大、減小、不變)。
③若體積為10升的密閉容器中,500℃、有催化劑存在的條件下,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:在0~15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(B)=
(2)對(duì)于某可逆反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) △H<0。若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。在其它條件不變的情況下,請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
①寫(xiě)出t2時(shí)改變的條件可能是: (用文字表達(dá));
②t4時(shí)改交的條件可能是 (用編號(hào)表示,多選扣分)
A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng)
C.使用催化劑 D.升高溫度
E.增大A的濃度
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