已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡,
(1)830K時(shí),若起始時(shí):c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,求水的轉(zhuǎn)化率?平衡常數(shù)K值?
(2)830K時(shí),若起始時(shí):c(CO)═2mol/L,c(H2O)=6mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率是多少?
考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算
專題:化學(xué)平衡專題
分析:(1)根據(jù)三段式解題法,求出反應(yīng)混合物各組分濃度的變化量、平衡時(shí)各組分的濃度,代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算平衡常數(shù);
水蒸氣轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%;
(2)溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)求出反應(yīng)掉的水蒸氣的物質(zhì)的量濃度,再根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算水蒸氣的轉(zhuǎn)化率.
解答: 解:(1)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則CO的濃度變化量=2mol/L×60%=1.2mol/L,則:
              CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
起始(mol/L):2     3           0      0
變化(mol/L):1.2   1.2         1.2    1.2
平衡(mol/L):0.8   1.8         1.2    1.2 
故平衡常數(shù)K=
1.2×1.2
0.8×1.8
=1,
水蒸氣的轉(zhuǎn)化率=
1.2mol/L
3mol/L
=40%;
答:水的轉(zhuǎn)化率為40%;平衡常數(shù)為1;
(2)設(shè)反應(yīng)的水蒸氣的濃度變化量為xmol/L,則:
            CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
起始(mol/L):2     3         0      0
變化(mol/L):x     x         x       x
平衡(mol/L):2-x   6-x       x       x 
x2
(2-x)(6-x)
=1,解得y=1.5,
所以水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
1.5mol/L
6mol/L
=25%,
答:水蒸氣的轉(zhuǎn)化率25%.
點(diǎn)評(píng):本題考查了用三段式法對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算,難度不大,注意化學(xué)平衡常數(shù)K的計(jì)算應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系,也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分.請(qǐng)回答下列問題:
(1)現(xiàn)有一支15mL的試管,充滿NO倒置于水槽中,向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕,?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí),剩余氣體3mL.則通入氧氣的體積可能為
 

(2)一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g).
起始濃度(mol.L-l)c(NH3c(O2c(NO)c(H20)
1200
4800
0.2xyz
①恒溫恒容下,平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率甲
 
乙.(填“>”、“=”、或“<”)
②恒溫恒容下,若要使丙與甲平衡時(shí)各組分濃度相同,則x=
 
,y=
 
,z=
 

(3)向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測(cè)定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2;已知T1<T2,則a1
 
a2
A.大于    B.小于    C.等于    D.以上都有可能
(4)2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣被200mL 1mol/L HNO3溶液吸收后,反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O.
(1)該反應(yīng)的氧化劑為
 

(2)如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都為5.寫出化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(3)如果沒有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定,可能的配平系數(shù)有許多組,原因?yàn)?div id="ftvlld5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

t℃下在一密閉容器中充入4mol N2O5發(fā)生如下反應(yīng):
N2O5?N2O3+O2        N2O3?N2O+O2
測(cè)得達(dá)平衡時(shí)O2為4.5mol,N2O3 為1.5mol,則平衡時(shí)N2O為
 
mol,N2O5
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染,實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求.某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol?L-1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,各種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好.
(1)e處反應(yīng)的離子方程式為
 
.該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 

(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
 
,d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
 

(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
 mol.
(4)通過該實(shí)驗(yàn)比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按下列要求各寫出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式:
①鐵絲在純氧中燃燒
 

②氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體
 

③既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
 

④生成兩種沉淀的復(fù)分解反應(yīng).
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:NaHSO4
 
,氯化鋁
 
硫酸鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有50mLNaOH溶液,向其中逐漸通入一定量的CO2,隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示.試分析:

(1)NaOH吸收CO2氣體后,在甲、乙兩種情況下,所得溶液中存在的溶質(zhì)是
甲:
 
其物質(zhì)的量之比是:
 

乙:
 
其物質(zhì)的量之比是:
 

(2)在兩種情況下產(chǎn)生的CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積分別是  甲:
 
mL;乙:
 
mL.
(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,在10L容器中加入5molSO3和3molO2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),有3molSO2發(fā)生反應(yīng),則:
(1)生成了
 
molSO3,SO2的轉(zhuǎn)化率為
 

(2)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為
 
,O2的濃度
 

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