按下列要求各寫出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：
①鐵絲在純氧中燃燒
 

②氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體
 

③既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
 

④生成兩種沉淀的復(fù)分解反應(yīng)．
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫,化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：①鐵絲在純氧中燃燒反應(yīng)生成四氧化三鐵；
②氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
③分解反應(yīng)的特點(diǎn)是1種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，氧化還原反應(yīng)必須有化合價(jià)的變化；
④硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成兩種沉淀．
解答： 解：①鐵絲在純氧中燃燒的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4；
故答案為：3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4；
②氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
故答案為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
③4HNO3（濃）
 光照 
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O，該反應(yīng)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)；
故答案為：4HNO3（濃）
 光照 
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O；
④硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
故答案為：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力，掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫方法、四種基本反應(yīng)類型、氧化還原反應(yīng)的特征即可正確解答本題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在固定體積容器中通入2mol A與1mol B氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）═3C（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（x），如表量（y）一定符合圖中曲線的是（　�。�
選項(xiàng)xy
A降溫A的體積分?jǐn)?shù)
B升高溫度混合氣體的密度
C再加入AB的轉(zhuǎn)化率
D再加入CA的體積分?jǐn)?shù)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將20g Ba（OH）2?8H2O固體與10g NH4Cl晶體在燒杯中混合，不斷攪拌．
（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為燒杯外壁
 
，固體變成糊狀，并有刺激性氣體放出．這個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明，Ba（OH）2?8H2O固體與NH4Cl晶體反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）該化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是
 
；
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在等容條件下進(jìn)行．體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，回答問(wèn)題：

（1）圖1中B為
 
（填“N2”、“H2”或“NH3”）計(jì)算反應(yīng)從開(kāi)始→達(dá)平衡時(shí)H2的反應(yīng)速率v（H2）=
 

（2）圖1是在某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中用曲線表示體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（不需計(jì)算新平衡時(shí)的具體濃度，只要新平衡時(shí)濃度處于一個(gè)合理范圍內(nèi)即可．曲線上必須標(biāo)出N2、H2、NH3）．
（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示：反應(yīng)在t1、t3、t5、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t4、
t6、t8時(shí)都改變了條件，試判斷改變的條件是（填“升溫”、“降壓”…?等）；t2時(shí)
 
；t6時(shí)
 
；t4時(shí)，平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡，
（1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，求水的轉(zhuǎn)化率？平衡常數(shù)K值？
（2）830K時(shí)，若起始時(shí)：c（CO）═2mol/L，c（H2O）=6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
①主要儀器
 
、
 
、
 
、
 
、
 
、
 
等．
②計(jì)算：根據(jù)nB=cB?V可知n（NaCl）=
 
，則m（NaCl）=
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

給下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式命名或?qū)懗鱿鄳?yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（I）CH3CH2CH2CH3
 

（2）
 

（3）2，2，3-三甲基戊烷
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸．
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＜（Cl-）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為
 
（填寫序號(hào)字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性    B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)     C．鹽酸過(guò)量
②當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氨水中的溶質(zhì)NH3?H2O的電離程度先
 
后
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q為部分元素．其中L的單質(zhì)在人類的生產(chǎn)和生活中有著十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、紅色、藍(lán)色、白色等多種顏色．

（1）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫出G-的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
②元素L在周期表中的位置：
 
．
③元素Q的單質(zhì)為紅色，寫出單質(zhì)Q在空氣中生銹的化學(xué)方程式：
 
．
（2）由A、D、E、G、L五種元素組成的物質(zhì)[DL（EA）nG6-n]m（其中m、n為正整數(shù)，n＜5、m＜10）廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理．某化工廠以工業(yè)生產(chǎn)廢料（D、L的單質(zhì)及其氧化物）為原料制取[DL（EA）nG6-n]m，設(shè)計(jì)的生產(chǎn)流程如下：

①選用的試劑X應(yīng)為
 
．
②下列關(guān)于[DL（EA）nG6-n]m的說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．該物質(zhì)中L元素的化合價(jià)為+2
B．該物質(zhì)是一種無(wú)機(jī)高分子化合物
C．該物質(zhì)在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在
D．該物質(zhì)溶于水能電離出（EA）離子，是一種堿
③寫出上述流程的酸性溶液中加入BGE3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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