7.用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸制取CO2實驗過程記錄如圖(CO2的體積已折算成標準狀態(tài)下的數(shù)值).下列分析錯誤的是( 。
A.第1到第2分鐘間混合物質(zhì)質(zhì)量減少最快
B.EF段中,用鹽酸表示該反應的平均速率為0.4mol•L-1•min-1
C.OE、EF、FG三段中用CO2表示該反應的平均速率之比為2:4:1
D.FG段溶液質(zhì)量增加比EF段溶液質(zhì)量增加快

分析 A、斜率表示反應速率,斜率越大反應速率越大;
B、根據(jù)EF段生成二氧化碳的體積計算氯化氫的物質(zhì)的量的變化量,進而計算氯化氫濃度變化,根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算用鹽酸表示該反應的平均反應速率;
C、各段終點與起點的縱坐標差值為各段生成的二氧化碳的體積,體積之比等于反應速率之比;
D、化學反應速率快,溶液質(zhì)量增加快.

解答 解:A、斜率表示反應速率,斜率越大反應速率越大,由圖可知,EF段斜率最大,所以EF段反應速率最大,即第1到第2分鐘間混合物質(zhì)質(zhì)量減少最快,故A正確;
B、由圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672ml-224ml=448ml,所以二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol,根據(jù)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,可知參加反應的氯化氫的物質(zhì)的量為0.04mol,所以鹽酸的濃度變化量為$\frac{0.04mol}{0.1L}$=0.4mol/L,所以EF段用鹽酸表示該反應的平均反應速率為$\frac{0.4mol/L}{1min}$=0.4mol/(L•min),故B正確;
C、OE、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224ml、448ml、112ml,所以OE、EF、FG三段中,該反應用CO2表示的平均反應速率之比為224ml:448ml:112ml=2:4:1,故C正確;
D、由圖可知,化學反應速率最快的階段是EF,即FG段溶液質(zhì)量增加比EF段溶液質(zhì)量增加慢,不是快,故D錯誤.故選D.

點評 本題考查反應速率計算、比較等,旨在考查學生對圖表的理解,題目難度不大,注意濃度(物質(zhì)的量)與時間圖象,斜率表示反應速率.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.以淀粉或乙烯為主要原料均可合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示.圖中,A是一種遇碘單質(zhì)變藍的多糖;B能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀,但不能發(fā)生水解反應.
(1)A的名稱是淀粉.
(2)反應①在人體組織為生命活動提供能量,寫出其化學方程式C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O.
(3)寫出單質(zhì)鈉與C反應的化學方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑.
(4)寫出C轉(zhuǎn)化為E的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(5)只用下列一種試劑就能鑒別B、C、D三種物質(zhì),這種試劑是A(填標號).
A.新制Cu(OH)2   B.NaOH溶液    C.石蕊試液   D.Na2CO3溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列有關說法中不正確的是( 。
A.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)生,再通入過量NH3,產(chǎn)生沉淀
B.高純硅常用作光導纖維的原料
C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3,沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好
D.純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢,再加入少量CuSO4固體,反應速率加快

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.實驗室制取氣體時,吸收尾氣的方案,正確的是:( 。
①向KMnO4晶體中加入濃鹽酸,產(chǎn)生的氣體進行漂白實驗后的尾氣用NaOH溶液吸收;
②向Na2SO3晶體中滴入濃H2SO4,尾氣用氨水吸收;
③向FeS固體中滴入稀鹽酸,最后的尾氣用CuSO4溶液吸收;
④濃H2SO4與食鹽晶體共熱,將多余的氣體用水吸收.
A.①④B.②③C.①③④D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列關于常見有機物的說法不正確的是 ( 。
A.食用植物油水解均可生成甘油
B.聚丙烯能使溴水褪色
C.苯和濃硝酸反應生成硝基苯,乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯,二者反應類型相同
D.向蔗糖水解后的溶液中加新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱到沸騰即可驗證水解產(chǎn)物葡萄糖

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列基本操作正確的是( 。
A.將固體氫氧化鈉用托盤天平直接稱量
B.酒精燈的火焰必須用燈帽蓋滅,不可用嘴吹滅
C.試管須用試管夾取用,且不能直接加熱
D.用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.關于溶液中微粒的濃度,下列說法正確的是(  )
A.0.1mol•L-1的(NH42SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
B.等濃度等體積的NaHSO3溶液與NaClO溶液混合后:c(Na++c(H+)═c(HSO3-)+c(ClO-)+2c(SO32-)+c(OH-
C.等濃度等體積的NaHCO3溶液與NaCl溶液混合后:$\frac{1}{2}$ c(Na+)═c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
D.標況下,將2.24LSO2氣體通入到100ml 1mol•L-1的NaOH溶液中,完全反應后溶液呈酸性,則該溶液中:
c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列各組數(shù)據(jù)關系中,前者比后者的大是( 。
A.純水100℃和25℃的pH值
B.Na2CO3溶液中HCO3-和OH-數(shù)目
C.100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液與10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+數(shù)目
D.同溫下pH=11的KOH與pH=3的CH3COOH溶液中由水電離出的OH-離子濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.CH2=CH-COOH能發(fā)生的反應是( 。
①加成②酯化③氧化④銀鏡⑤置換⑥加聚.
A.除④以外B.只有①③⑥C.只有①④⑤⑥D.全部

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