A. | 0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | |
B. | 等濃度等體積的NaHSO3溶液與NaClO溶液混合后:c(Na++c(H+)═c(HSO3-)+c(ClO-)+2c(SO32-)+c(OH-) | |
C. | 等濃度等體積的NaHCO3溶液與NaCl溶液混合后:$\frac{1}{2}$ c(Na+)═c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) | |
D. | 標(biāo)況下,將2.24LSO2氣體通入到100ml 1mol•L-1的NaOH溶液中,完全反應(yīng)后溶液呈酸性,則該溶液中: c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-) |
分析 A、盡管銨根離子水解,由于水解微弱,而(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)>c(SO42-);
B、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,亞硫酸氫鈉具有較強(qiáng)的還原性,二者要發(fā)生氧化還原反應(yīng):NaClO+NaHSO3=NaCl+NaHSO4,氯化鈉和硫酸氫鈉均為強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離,氯化鈉生成鈉離子和氯離子,硫酸氫鈉生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子,根據(jù)二者的化學(xué)式,可以得出物料守恒為c(Na+)=c(Cl-)+c(SO42-);
C、根據(jù)物料守恒分析解答;
D、標(biāo)況下,將2.24L SO2氣體通入到100ml 1mol•L-1的NaOH溶液中,生成亞硫酸氫鈉,溶液呈酸性,說明電離程度大于水解程度.
解答 解:A、盡管銨根離子水解,由于水解微弱,而(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)>c(SO42-),所以離子濃度大小為:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故A錯(cuò)誤;
B、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,亞硫酸氫鈉具有較強(qiáng)的還原性,二者要發(fā)生氧化還原反應(yīng):NaClO+NaHSO3=NaCl+NaHSO4,氯化鈉和硫酸氫鈉均為強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離,氯化鈉生成鈉離子和氯離子,硫酸氫鈉生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子,根據(jù)二者的化學(xué)式,可以得出物料守恒為c(Na+)=c(Cl-)+c(SO42-),溶液中無亞硫酸根和亞硫酸氫根離子,故B錯(cuò)誤;
C、根據(jù)物料守恒,鈉離子的物質(zhì)的量是碳所以存在形式的2倍,所以離子濃度大小為:$\frac{1}{2}$ c(Na+)═c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故C正確;
D、標(biāo)況下,將2.24L SO2氣體通入到100ml 1mol•L-1的NaOH溶液中,生成亞硫酸氫鈉,溶液呈酸性,說明電離程度大于水解程度.則該溶液中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-),故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較,學(xué)生要注意守恒思想在解題中的應(yīng)用,特別易錯(cuò)的是B選項(xiàng),次氯酸根離子的強(qiáng)氧化性,難度較大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸鈉的化學(xué)式:NaCO3 | B. | 二氧化硅的分子式:SiO2 | ||
C. | 硫原子的價(jià)電子排布式:3s23p4 | D. | 鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 第1到第2分鐘間混合物質(zhì)質(zhì)量減少最快 | |
B. | EF段中,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均速率為0.4mol•L-1•min-1 | |
C. | OE、EF、FG三段中用CO2表示該反應(yīng)的平均速率之比為2:4:1 | |
D. | FG段溶液質(zhì)量增加比EF段溶液質(zhì)量增加快 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
B. | 澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
C. | 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$2C6H5OH+CO32- | |
D. | 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱:HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 熱穩(wěn)定性:H2Y<HZ | B. | 原子半徑:W>X>Z>Y | ||
C. | 離子半徑:W2+>Y2- | D. | 堿性:XOH<W(OH)2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 水楊酸能分別與NaHCO3、Na2CO3溶液反應(yīng),且1 mol水楊酸分別消耗NaHCO32mol、Na2CO31mol | |
B. | 水楊酸、環(huán)己醇和水楊酸環(huán)己酯均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) | |
C. | 1 mol水楊酸環(huán)己酯在NaOH溶液中水解時(shí),最多消耗3 mol NaOH | |
D. | 1 mol水楊酸跟足量濃溴水反應(yīng)時(shí),最多消耗Br2 2 mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:A<B<C<D | |
B. | 非金屬性:C>A | |
C. | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:D>C | |
D. | 單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸 |
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