Question

19．關(guān)于溶液中微粒的濃度，下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 等濃度等體積的NaHSO₃溶液與NaClO溶液混合后：c（Na⁺+c（H⁺）═c（HSO₃^-）+c（ClO^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）
• C． 等濃度等體積的NaHCO3溶液與NaCl溶液混合后：$\frac{1}{2}$ c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• D． 標(biāo)況下，將2.24LSO₂氣體通入到100ml 1mol•L^-1的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后溶液呈酸性，則該溶液中：
  c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、盡管銨根離子水解，由于水解微弱，而（NH₄）₂SO₄溶液中的c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
B、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸氫鈉具有較強(qiáng)的還原性，二者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NaClO+NaHSO3=NaCl+NaHSO₄，氯化鈉和硫酸氫鈉均為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，氯化鈉生成鈉離子和氯離子，硫酸氫鈉生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，根據(jù)二者的化學(xué)式，可以得出物料守恒為c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（SO₄^2-）；
C、根據(jù)物料守恒分析解答；
D、標(biāo)況下，將2.24L SO2氣體通入到100ml 1mol•L-1的NaOH溶液中，生成亞硫酸氫鈉，溶液呈酸性，說明電離程度大于水解程度．

解答 解：A、盡管銨根離子水解，由于水解微弱，而（NH₄）₂SO₄溶液中的c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），所以離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸氫鈉具有較強(qiáng)的還原性，二者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NaClO+NaHSO3=NaCl+NaHSO₄，氯化鈉和硫酸氫鈉均為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，氯化鈉生成鈉離子和氯離子，硫酸氫鈉生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，根據(jù)二者的化學(xué)式，可以得出物料守恒為c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（SO₄^2-），溶液中無亞硫酸根和亞硫酸氫根離子，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)物料守恒，鈉離子的物質(zhì)的量是碳所以存在形式的2倍，所以離子濃度大小為：$\frac{1}{2}$ c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故C正確；
D、標(biāo)況下，將2.24L SO2氣體通入到100ml 1mol•L-1的NaOH溶液中，生成亞硫酸氫鈉，溶液呈酸性，說明電離程度大于水解程度．則該溶液中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較，學(xué)生要注意守恒思想在解題中的應(yīng)用，特別易錯(cuò)的是B選項(xiàng)，次氯酸根離子的強(qiáng)氧化性，難度較大．