【題目】下列敘述正確的是

A. 將一小塊銅片放入盛有濃硫酸的試管中加熱反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色

B. 將一小塊鈉放入盛有水的燒杯中，鈉在水面上游動(dòng)，同時(shí)看到燒杯內(nèi)的溶液變?yōu)榧t色

C. 如圖，一段時(shí)間后給燒杯內(nèi)的溶液中加入氫氧化鈉溶液，可看到Fe電極附近有紅褐色沉淀生成

D. 向盛有少量Mg(OH)2沉淀懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可看到沉淀溶解

【答案】D

【解析】Cu與濃H2SO4加熱反應(yīng)后溶液不呈藍(lán)色(以固體形式存在)，故A錯(cuò)誤； Na和水反應(yīng)生成NaOH加入酚酞，溶液變紅，故B錯(cuò)誤；圖示裝置為原電池，Zn作負(fù)極，溶液不含鐵離子，故C錯(cuò)誤；由于Mg(OH)2(s)=Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，OH－＋NH4+=NH3·H2O，平衡右移，沉淀溶解，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鉛蓄電池充電時(shí)，陽極質(zhì)量增大

B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023

D. 室溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I. NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計(jì)劃。

（1）催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。

已知：反應(yīng)①：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1

反應(yīng)②：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6 kJ·molˉ1

寫出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式：______________________________。

（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)①，測得不同時(shí)間的NH3和O2的濃度如下表：

時(shí)間（min）

0

5

10

15

20

25

C(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

C(O2)/mol·L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關(guān)敘述正確的是___________（填選項(xiàng)字母）。

A.使用催化劑，可加快反應(yīng)速率

B.若測得容器內(nèi)4v正（NH3）=6v逆（H2O）時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

D.前10分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1

II.實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2作催化劑分解H2O2，已知CuSO4溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，某實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

（1）實(shí)驗(yàn)過程：在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。

（2）已知FeCl3溶液在水中可解離出Fe3＋和Cl－，同學(xué)們提出以下猜想：

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促進(jìn)H2O2分解的微粒

甲同學(xué)

H2O

乙同學(xué)

Fe3＋

丙同學(xué)

Cl－

你認(rèn)為最不可能的是_______同學(xué)的猜想，理由是____________________________。

（3）同學(xué)們對余下的兩個(gè)猜想用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，請你仔細(xì)分析后完成表格：

實(shí)驗(yàn)過程

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的 HCl，把帶火星的木條伸入試管.

無明顯現(xiàn)象

_______________

向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把帶火星的木條伸入試管.

_______________

_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、硫的含量影響鋼鐵性能。某興趣小組用如下流程對鋼樣進(jìn)行探究。

(1)鋼樣中硫元素以FeS形式存在，F(xiàn)eS在足量氧氣中灼燒，生成的固體產(chǎn)物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為21：8，則該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________。

(2)檢驗(yàn)鋼樣灼燒生成氣體中的CO2，需要的試劑是____________ (填字母）。

a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液 d.濃H2SO4

(3)取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管（如下圖），堿石灰增重0.614 g。

①用l%H2O2溶液吸收SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

②分別計(jì)算該鋼樣中硫、碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

③實(shí)驗(yàn)測得的碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比真實(shí)值偏高，其可能的原因是______________(填字母)

a.U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2

b.堿石灰吸收了空氣中的CO2

c.氣體通過堿石灰的流速過快，末被充分吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列有關(guān)KMnO4溶液和H2C2O4溶液的實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)一】用0.01mol/L 酸性KmnO4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液分別進(jìn)行了如圖所示的三組實(shí)驗(yàn)，用于探究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響�；卮鹣铝袉栴}：

（1）KMnO4溶液需用_____進(jìn)行酸化，參加反應(yīng)的物質(zhì)n(KMnO4):n(H2C2O4)=_____.

（2）第一組實(shí)驗(yàn)中褪色時(shí)間更長的是：_____（填“A”或“B”）組實(shí)驗(yàn)。

（3）第二組實(shí)驗(yàn)中B組實(shí)驗(yàn)中X為：__________。

（4）第三組實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)Mn2+能加快該反應(yīng)的速率，催化劑Y的化學(xué)式為_________。

【實(shí)驗(yàn)二】測定某乙二酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值，具體操作如下：

（5）滴定：稱取2.52g 乙二酸晶體，配成100mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL乙二酸溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作。在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，需將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色才慢慢褪去，再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪去了。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是_______。待到______，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

（6）計(jì)算：再重復(fù)上述操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.20

20.20

4

0.00

22.10

則x為__________。

（7）誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測量的乙二酸溶液濃度偏高的是_______（填序號）

A.配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，仰視觀察刻度線

B.不小心將少量酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到錐形瓶外

C.滴定前錐形瓶中有少量蒸餾水

D.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

E.觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.氯化鈉溶液
B.二氧化碳
C.氫氧化鈉固體
D.鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，硫玻亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500mL1molL-1的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外，還需要______、________。

（2）步驟②加入過量氯水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

（3）步驟④中一系列操作步驟為過濾、洗滌、______、冷卻、稱量。

（4）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補(bǔ)血?jiǎng)┧幤砻姘l(fā)黃，取樣品研細(xì)，溶于1molL-1的硫酸溶液，過濾．取濾液加______溶液，溶液變紅說明該補(bǔ)血?jiǎng)┮巡糠肿冑|(zhì)．向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說明橙汁含具有______性（填“氧化”或“還原”）的物質(zhì)．

（5）下列檢驗(yàn)（4）中濾液中是否有Fe2+應(yīng)選用的試劑是______．

A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液 C．鐵粉D．FeCl3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】樹脂交聯(lián)程度決定了樹脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線，如下圖所示：

（1）合成A的化學(xué)方程式是__________。

（2）B的分子式為C4H7Br，且B不存在順反異構(gòu)，B的結(jié)構(gòu)簡式為_______，A到B步驟的反應(yīng)類型是_________。

（3）E中含氧官能團(tuán)的名稱是______，D 的系統(tǒng)命名為_________。

（4）下列說法正確的是_______。

A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH

B.lmol化合物E與足量銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生2molAg

C. F不會(huì)與Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)

D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點(diǎn)最高的是丁烷

（5）寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學(xué)方程式__________。

（6）的符合下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。

① 苯的二取代衍生物；② 遇FeCl3溶液顯紫色；③ 可發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)-CH2—原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物，它們的化學(xué)性質(zhì)肯定相似

B. 正丁烷中4個(gè)碳原子共直線

C. 甲烷是烷烴中碳含量最低的，也是組成最簡單的烴

D. 分子式為C4H10的烴有3種

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同步練習(xí)冊答案