Question

12．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA
• B． 常溫常壓下，28gC₂H₄、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
• C． 常溫下，20LpH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)；
B、C₂H₄、CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，但C₂H₄中含2個(gè)碳原子，而CO中含1個(gè)碳原子；
C、pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，根據(jù)水的離子積計(jì)算溶液中c（OH^-），再根據(jù)n=cV計(jì)算n（OH^-），根據(jù)N=nN_A計(jì)算OH^-離子數(shù)目；
D．計(jì)算2.24LCl₂的物質(zhì)的量，由方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，由0價(jià)降低為-1價(jià)，氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．C₂H₄、CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，混合氣體28g，物質(zhì)的量為1mol，含有碳原子數(shù)目與二者的比例關(guān)系有關(guān)，當(dāng)二者物質(zhì)的量為1：1時(shí)，含有碳原子的數(shù)目為1.5N_A，故A錯(cuò)誤；
C．pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，故溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=0.01mol/L，溶液中n（OH^-）=20L×0.01mol/L=0.2mol，OH^-離子數(shù)目為0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，故C正確；
D.2.24LCl₂的物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，由0價(jià)降低為-1價(jià)，氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol×$\frac{1}{2}$×2××N_Amol^-1=0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．