2．C原子的質(zhì)量為bg，A原子質(zhì)量為ag，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則A的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A．$\frac{12a}$B．$\frac{12b}{a}$C．NA•aD．12NA

分析 以一個12C原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，即為這種原子的相對原子質(zhì)量，1mol原子的質(zhì)量為aNAg，原子的摩爾質(zhì)量和其相對原子質(zhì)量數(shù)值相等，據(jù)此回答．

解答 解：一個12C的質(zhì)量是bg，一個A原子的質(zhì)量是ag，則該原子的相對原子質(zhì)量為$\frac{\frac{ag}}{12}$=$\frac{12a}$；1mol原子的質(zhì)量為aNAg，原子的摩爾質(zhì)量和其相對原子質(zhì)量數(shù)值相等，故原子的相對原子質(zhì)量為aNA，故C正確．
故選AC．

點評 本題考查化學計算，涉及相對原子質(zhì)量計算、物質(zhì)的量計算、化學式的有關計算等，難度中等，注意對相對原子質(zhì)量的理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L乙醇中含有的碳氫鍵數(shù)為2.5NA
B．常溫常壓下，28gC2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
C．常溫下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知可逆反應：2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H＞0．下列有關說法正確的是（　�。�
A．加壓有利于化學平衡向正反應方向移動
B．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{{c}^{2}{N}_{2}{H}_{4}×{c}^{2}N{O}_{2}}{{c}^{3}{N}_{2}×{c}^{4}{H}_{2}O}$
C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．使用催化劑可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的N2與O2中的所含分子數(shù)均為NA
B．標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
C．常溫常壓下，22gCO2含有的原子數(shù)為1.5NA
D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Ⅰ已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如表：
溫度K1K2
973K1.472.33
1173K2.151.67
（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）現(xiàn)有反應③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學
表達式：K3=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[{H}_{2}]•[C{O}_{2}]}$．
（3）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．根據(jù)此關系式及表格數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
Ⅱ在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2?2NH3△H＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是ACDF（填選項字母）．
A．t0～t1　 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4　 E．t4～t5  F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）．
A．增大壓強   B．減小壓強   C．升高溫度  D．降低溫度　 E．加催化劑　 F．充入氮氣
t1時刻C；t4時刻B．
（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最低的是D（填選項字母）．
A．t0～t1　B．t2～t3 C．t3～t4  D．t5～t6．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知：溴苯的熔點為?30.8℃，沸點156℃．實驗室用苯和液溴制取溴苯的裝置如圖：
（1）寫出制取溴苯的化學方程式．；
（2）冷凝管中A（填“A”或“B”）通過橡皮管與自來水龍頭連接；
（3）制取溴苯反應容器D的名稱三頸燒瓶；
（4）冷凝管的作用冷凝回流、兼起導氣作用；
（5）E中小試管內(nèi)CCl4作用吸收HBr中混有的Br2；
（6）用實驗證明制取溴苯的反應是取代反應還需添加的試劑是硝酸銀溶液；
（7）溴苯中溶有溴而顯褐色，除去溴苯中溴可加入氫氧化鈉溶液，振蕩，再通過分液（填分離方法）分離提純；
（8）苯與溴還可能發(fā)生副反應生成對二溴苯（沸點220℃）和鄰二溴苯（沸點224℃），在（7）中得到的溴苯中還含有二溴苯，可通過蒸餾（填分離方法）提純得到溴苯，為了受熱均勻和易于控制溫度，可采用
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）?XC（氣），經(jīng) 2s（秒）后反應達平衡，測得 C 的濃度為 0.6mol•L-1，B的物質(zhì)的量為1.4mol，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3mol•L-1•s-1
②反應前容器內(nèi)的壓強與平衡后容器內(nèi)的壓強之比為1：1
③2s 時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④X=“2“
⑤室溫下該反應的化學反應平衡常數(shù)是0.5
其中正確的是（　�。�
A．①④⑤B．①③④C．②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是中學化學常用的實驗儀器：

（1）填寫以下儀器的名稱：C圓底燒瓶，G蒸發(fā)皿．
（2）分離由乙醇和甘油組成的混合物需要用到的上述儀器有B、E、H、I（填序號，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸點：乙醇78.5℃，甘油259℃）；標有使用溫度的儀器是J．
（3）填寫除去下列混合物中的雜質(zhì)需要的操作方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）：
NaCl溶液（泥沙）過濾； NaCl溶液（汽油）分液；氯化鈉固體（碘）升華．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是初中化學中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系．其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；A、B、E和丁均為化合物；B和E為能產(chǎn)生溫室效應的氣體；乙和丁為黑色固體．
（1）寫出化學式：甲H2；乙C．
（2）寫出丙和E反應生成A和B的化學方程式：CH4+2O2 $\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O．

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