【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中,有0.58 g白色沉淀析出,向所得的濁液中,逐滴加入0.5 mol·L-1的鹽酸,加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
(1)混合物中NaOH的質(zhì)量是______ g。
(2)P點(diǎn)所表示鹽酸加入的體積為______ mL。
【答案】 2.6 130
【解析】(1)向所得濁液中,逐滴加入0.5mol/L鹽酸,由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系圖分析:①0-10mL,隨鹽酸的體積增加,生成沉淀的質(zhì)量不變,說(shuō)明沉淀是Mg(OH)2,m[Mg(OH)2]=0.58g,NaOH、AlCl3、MgCl2組成的混合物,溶于足量水發(fā)生反應(yīng)是:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,NaOH有剩余,溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液,該階段發(fā)生反應(yīng)是:NaOH+HCl=NaCl+H2O;②10mL處,加入10mL鹽酸剛好中和未反應(yīng)的NaOH,溶液為NaCl、NaAlO2;③10mL-30mL,隨鹽酸的體積增加,生成沉淀的質(zhì)量增加,該階段發(fā)生反應(yīng)是:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl;④30mL處,NaAlO2與鹽酸恰好反應(yīng),需鹽酸體積為:30mL-10mL=20mL,n(HCl)=0.02L×0.5mol/L=0.01mol,沉淀質(zhì)量達(dá)到最大,溶液為NaCl溶液;⑤30mL-P點(diǎn),隨鹽酸的體積增加,沉淀的質(zhì)量減少,發(fā)生反應(yīng)是:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;Al(OH)3+3 HCl=AlCl3+3H2O;⑥P點(diǎn),Mg(OH)2和Al(OH)3完全反應(yīng),溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液。選30mL處,計(jì)算NaOH的質(zhì)量,此時(shí)溶液為NaCl溶液,溶液中Cl-來(lái)源于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl,溶液中Na+來(lái)源于原混合物中的NaOH,根據(jù)NaAlO2 + HCl + H2O=Al(OH)3↓+NaCl可知n(NaAlO2)= n(HCl)=0.01mol,由Al原子守恒得原混合物中n(AlCl3)=n(NaAlO2)=0.01mol,由Mg原子守恒得原混合物中n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]= =0.01mol,由Na+離子和Cl-離子守恒得:n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.01mol×2+0.01mol×3 +0.03L×0.5mol/L=0.065mol,所以原混合物中NaOH的質(zhì)量為:m(NaOH)=0.065mol×40g/mol =2.6g,故答案為:2.6
(2)30mL-P點(diǎn),隨鹽酸的體積增加,沉淀的質(zhì)量減少,發(fā)生反應(yīng)是:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、Al(OH)3+3 HCl=AlCl3+3H2O;P點(diǎn),Mg(OH)2和Al(OH)3完全反應(yīng),溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液,P點(diǎn)所加鹽酸相當(dāng)于用于中和原混合物中的NaOH,此時(shí)所加鹽酸物質(zhì)的量:n(HCl)=n(NaOH)=0.065mol,P點(diǎn)所表示鹽酸的體積為:V==0.13L=130mL,故答案為:130。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向體積為0.5L的AlCl3溶液中逐漸加入某濃度的NaOH溶液,得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列結(jié)果不正確的是( )
A. 反應(yīng)過(guò)程中,沉淀最多時(shí)的質(zhì)量為78g
B. 反應(yīng)過(guò)程中,Al3+離子有1/3轉(zhuǎn)化為Al(OH) 3沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為3.5L
C. AlCl3溶液的濃度為2.0mol/L
D. 當(dāng)V(NaOH)=4.0L時(shí),得到的溶液中Na+、Cl-濃度一定不相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液,其中一瓶是KHSO4溶液,另一瓶是KOH溶液.鑒別時(shí),下列選用的試紙或試劑不正確的是( )
A.pH試紙
B.紫色石蕊試液
C.K2CO3固體
D.KCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。已知:A是正鹽,B是能使品紅溶液褪色的氣體;G是紅棕色氣體。按要求回答問(wèn)題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A. ___________, B.____________, C.____________。
(2)A→B的離子方程式:________________________________________;
E→F的化學(xué)方程式:__________________________________________;
H的濃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。
(3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻?/span>D中陰離子的方法是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“化學(xué),讓城市更美好”,下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主題的是( )
A.綠色食品,讓人類更健康B.合成光纖,讓通訊更快捷
C.火力發(fā)電,讓能源更清潔D.環(huán)保涂料,讓環(huán)境更宜居
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列結(jié)論正確的是( )
A.該有機(jī)物分子式為C13H16
B.該有機(jī)物屬于苯的同系物
C.該有機(jī)物分子至少有4個(gè)碳原子共直線
D.該有機(jī)物分子最多有13個(gè)碳原子共平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極電解2L 1molL﹣1的硫酸銅溶液,在電路中通過(guò)0.5mol電子后,將電源反接,電路中又通過(guò)1mol電子,此時(shí)溶液中c(H+)是(設(shè)溶液體積不變)( )
A.1.5 molL﹣1
B.0.5 molL﹣1
C.0.75 molL﹣1
D.0.25 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答氯堿工業(yè)的如下問(wèn)題:
(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品.理論上k=
(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì),必須精制后才能供電解使用.精制時(shí),粗鹽溶于水過(guò)濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②鹽酸 ③BaCl2 , 這三種試劑添加的合理順序是(填序號(hào))
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上.在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò).
①圖中X、Y分別是、(填化學(xué)式),分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小 .
②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng):、 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,造成濃度偏高的操作是
A.洗滌后的容量瓶未干燥B.移液后,未洗滌燒杯和玻璃棒
C.定容時(shí),眼睛視線俯視刻度線D.移液時(shí),不慎將液體流到瓶外
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