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1．中學化學涉及多種常數，下列說法正確的是（　�。�
A．兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數不變
B．某溫度下，2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生反應：
3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g）．平衡時測得n（C）=1.6mol，反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{4}（C）{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）{c}^{2}（B）}$
C．溫度一定時，當溶液中c（Ag+）•c（Cl-）等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．難溶電解質AB2飽和溶液中，c（A2+）=x mol•L-1，c（B-）=y mol•L-1，則Ksp值為4xy2

分析 A．平衡常數是用生成物濃度的冪次方乘積除以反應物的冪次方乘積計算，和化學方程式書寫有關；
B．固體和液體不寫入平衡常數表達式中；
C．沉淀溶解平衡狀態(tài)下離子濃度冪次方乘積等于Ksp達到沉淀溶解平衡，形成飽和溶液；
D．依據沉淀溶解平衡狀態(tài)下飽和溶液中離子濃度的冪次方乘積計算Ksp．

解答 解：A．平衡常數是用生成物濃度的冪次方乘積除以反應物的冪次方乘積計算，和化學方程式書寫有關，系數變化，平衡常數變化，故A錯誤；
B．固體和液體不寫入平衡常數表達式中，3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（ g）．平衡常數K=$\frac{{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）{c}^{2}（B）}$，故B錯誤；
C．沉淀溶解平衡狀態(tài)下離子濃度冪次方乘積等于Ksp達到沉淀溶解平衡，形成飽和溶液，溫度一定時，當溶液中（Ag+）•c（Cl-）等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液，故C正確；
D．沉淀溶解平衡狀態(tài)下飽和溶液中離子濃度的冪次方乘積計算Ksp，AB2飽和溶液中AB2（s）?A2+（aq）+2B-（aq），Ksp=c（A2+）c2（B-）=xy2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了平衡常數的分析判斷主要是表達式書寫，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目涉及沉淀溶解平衡的理解應用，溶度積常數計算式，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A．溶液酸性越強，R 的降解速率越小

B．R的起始濃度越小，降解速率越大[

C．在0～50 min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率相等

D．在20～25 min之間，pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數據列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（5）若產物中有少量副產物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用纖維素為主要原料制備乙酸乙酯的路線如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．③和④都發(fā)生了氧化還原反應
B．M雖然分子結構中無醛基，但仍然可以發(fā)生銀鏡反應
C．步驟②，1molM完全反應可以生成3mol乙醇
D．若用淀粉替代纖維素，一定條件下也能按照此路線制備乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

請回答下列問題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑．
（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗．
（3）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖A所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號試管a中試劑試管b中試劑測得有機層的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L-1 濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO41.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L-1．
②分析實驗AC（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是濃硫酸可以吸收酯化反應中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發(fā)現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未經反應就脫離反應體系；溫度過高發(fā)生其他反應．
④分離出乙酸乙酯層后，經過洗滌雜質；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）B．
A．P2O5    B．無水Na2SO4    C．堿石灰    D．NaOH固體
⑤為充分利用反應物，該同學又設計了圖中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物）．你認為更合理的是乙．理由是：乙裝置能將易揮發(fā)的反應物乙酸和乙醇冷凝回流到反應容器中，繼續(xù)反應，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產物的產率，而甲不可．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟：
①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；
③小火加熱a試管中的混合液；
④等b試管中收集到約2mL產物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；
⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

請回答下列問題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗．
（3）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖A所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如表：
實驗編號試管a中試劑試管b中試劑測得有機層
的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO41.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L-1．
②分析實驗AC（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發(fā)現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未經反應就脫離反應體系；溫度過高發(fā)生其他反應．
④為充分利用反應物，該同學又設計了圖中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物）．你認為更合理的是乙．理由是：乙裝置能將易揮發(fā)的反應物乙酸和乙醇冷凝回流到反應容器中，繼續(xù)反應，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產物的產率，而甲不可．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示反應過程中能量的變化，圖2表示反應過程中物質濃度的變化

（1）該反應的焓變和熵變：△H＜0，△S（熵變）＜0，
（2）該反應的平衡常數K的表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，溫度降低，K的變化是增大
（3）升高溫度，$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$的變化是（填變大，不變，減小）減小
（4）3分鐘時氫氣的反應速率是0.5mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．FeCl3在現代工業(yè)生產中應用廣泛．經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵．
某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水FeCl3并對產物做了如下探究實驗，

請回答下列問題：
（1）裝置的連接順序為aghdebcf（用a、b、c…h(huán)表示）．
（2）i．E中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，防止生成FeCl2雜質、防止H2和Cl2混合爆炸．
ii．D中堿石灰的作用是吸收沒有反應完的氯氣，以防污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止生成的FeCl3潮解．
（3）反應結束后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管B中硬質玻璃管的右端．要使沉積得FeCl3進入收集器，需進行的操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（4）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（5）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗為O2．該小組同學對紅色褪去的原因進行探究．
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀．
②另取同物質的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化．
實驗①說明SCN-發(fā)生了反應而不是Fe3+發(fā)生反應；
實驗②的目的是排除H2O2分解產生的O2氧化SCN-的可能；
得出結論：H2O2將SCN-氧化成SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)．生產硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如圖1：

（1）上述流程中“堿浸”后，物質A必須經過過濾、干燥（填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是稀堿液能抑制Na2S水解（選促進或抑制）
（3）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌．若反應后測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（ S2-）=4×10-36 mol•L-1．（已知：常溫時CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20）
（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）有關（如圖2所示）．為使除汞效果最佳，應控制的條件是x控制x=12、pH控制pH介于9～10之間．
②某毛紡廠廢水中含0.001mol•L-1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002mol•L-1 NaClO）按1：2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有SO42-、Cl-．

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