一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A.溶液酸性越強,R 的降解速率越小

B.R的起始濃度越小,降解速率越大[

C.在0~50 min之間,pH=2和PH=7時R的降解百分率相等

D.在20~25 min之間,pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L-1·min-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4L水中含有NA個水分子
B.常溫常壓下,28gCO中所含的原子數(shù)目為2NA
C.如果11.2LN2中含有n個分子,則阿伏加德羅常數(shù)一定為2n
D.1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中,HSO4-離子的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)a卷(解析版) 題型:選擇題

實驗室有三瓶失去標簽的試劑,分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3 ,實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了,這種試劑是:

A.氯化鋇溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.鹽酸 D.硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

醇是重要的有機化工原料。一定條件下,甲醇可同時發(fā)生下面兩個反應(yīng):

i .2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ii.2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)

I.上述反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:

(1)在某密閉容器中,充入一定量CH3OH(g)發(fā)生上述兩個反應(yīng),反應(yīng)________(填“i”或“ii”)的速率較大,其原因為___________。若在容器中加入催化劑,使ii的反應(yīng)速率增大,則E1和E2-E1的變化是:E1__________;E2-E1___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)已知:CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) ?ΔH =+50.7 kJ·mol-1。則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的ΔH=

(3)若在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生i 、ii反應(yīng),當起始投料為2 mol CH3OH(g) 的消耗量為80%時容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成,反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖,下列敘述正確的是

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.整個反應(yīng)的ΔH=E1-E2+E3-E4

C.整個反應(yīng)的ΔH=E1-E2

D.三種化合物中B最穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)的判斷或表示方法正確的是

A.一定條件下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<-38.6 kJ·mol-1

B.中和熱的測定實驗中需要用的主要玻璃儀器:兩個大小相同的燒杯、兩個大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒,也可以用保溫杯代替燒杯做有關(guān)中和熱測定的實驗。

C.在測定中和熱的實驗中,至少需要測定并記錄的溫度是3次

D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則CO2分解的熱化學(xué)方程式為:2CO2(g)===2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.紅葡萄酒密封儲存時間越長,質(zhì)量越好,原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯.在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題.
(1)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止爆沸.
(2)反應(yīng)開始前,試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液,其作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度.
(3)可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來.
(4)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}(濃)}$CH3COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.如圖,在試管a中先加入2mL95%的乙醇,再加入3mL無水醋酸,邊搖邊緩緩加入2mL濃H2SO4,用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上,在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液.連接好裝置.用酒精燈對試管a加熱,當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗.
(1)寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式:CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
(2)加入濃H2SO4的目的是催化劑、吸水劑
(3)在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是防止發(fā)生倒吸.
(4)飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,利于分層觀察.
(5)將1mol 乙醇(其中的氧用 18O 標記)在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng).下列敘述不正確的是B
A.生成的乙酸乙酯中含有18O       B.生成的水分子中含有18O
C.可能生成 44g 乙酸乙酯         D.不可能生成 90g 乙酸乙酯.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.兩種物質(zhì)反應(yīng),不管怎樣書寫化學(xué)方程式,平衡常數(shù)不變
B.某溫度下,2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng):
3A(g)+2B(g)?4C(s)+2D(g).平衡時測得n(C)=1.6mol,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{4}(C){c}^{2}(D)}{{c}^{3}(A){c}^{2}(B)}$
C.溫度一定時,當溶液中c(Ag+)•c(Cl-)等于Ksp值時,此溶液為AgCl的飽和溶液
D.難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中,c(A2+)=x mol•L-1,c(B-)=y mol•L-1,則Ksp值為4xy2

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