【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是
A.蘇打—NaHCO3B.芒硝—FeSO4·7H2O
C.火堿—NaOHD.水煤氣—CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.05mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5)溶液HCN(Ka=5×10-10)溶液,所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 對(duì)兩種弱酸滴定均可選用甲基橙作指示劑
B. ③處溶液有:c(Na+)=c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
C. 溶液中水的電離程度:②>③>④
D. 點(diǎn)①和點(diǎn)②溶液混合后:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃條件下,向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是( )
A. a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸
B. b點(diǎn)溶液pH=7說明NH4R沒有發(fā)生水解
C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)
D. b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化鈉在無機(jī)制備、廢水處理等領(lǐng)域常用作沉淀劑,其水溶液稱為“臭堿”?稍谔厥鈼l件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備:Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑
(1)硫化鈉固體在保存時(shí)需注意________,原因是________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物、進(jìn)行尾氣處理。步驟如下:
①連接儀器順序?yàn)?/span>________(按氣流方向,用小寫字母表示);
②檢查裝置氣密性;③________;
④加熱,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(3)若 a mol Na2SO4和2 a mol C按上述步驟充分反應(yīng),實(shí)際得到Na2S小于amol,則實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案是________。
某同學(xué)從氧化還原角度分析固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其猜測是否合理(供選擇的試劑有:酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水) ________。
(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定,硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應(yīng)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組材料中,能組成原電池的是( )
A | B | C | D | |
兩極材料 | Zn片、Cu片 | Cu片、 Cu片 | Zn片、Cu片 | Zn片、Cu片 |
插入溶液 | 稀H2SO4 | NaCl溶液 | 植物油 | 酒精 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途正確的是
A.碳酸鋇可用作醫(yī)療上檢查腸胃的“鋇餐”B.液氨可用作制冷劑
C.四氧化三鐵可用作紅色涂料D.氧化鈉可用作呼吸面具供氧劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素,霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F。
(1)NOx和SO2在空氣中存在下列平衡:
Ⅰ. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0 kJ mol-1
Ⅱ. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6 kJ mol-1
二氧化硫通常在二氧化氮的存在下,進(jìn)一步被氧化,生成三氧化硫。
①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。
②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是______(填“較高溫”“較低溫”或“任何溫度”)。
(2)提高2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率,是減少SO2排放的有效措施。
①T溫度時(shí),在2L的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是______。
②在①中條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡后改變下列條件,能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是______(填字母)。
a.溫度和容器體積不變,充入1.0mol He
b.溫度和容器體積不變,充入1.0mol O2
c.在其他條件不變時(shí),減少容器的體積
d.在其他條件不變時(shí),改用高效催化劑
e.在其他條件不變時(shí),升高體系溫度
(3)電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________________,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。某課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時(shí)間(以讓碘化物充分溶解在水中),得到 海帶灰懸濁液,再按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:
(1)實(shí)驗(yàn)操作①的名稱:__________。
(2)用于灼燒海帶的實(shí)驗(yàn)儀器是_________。(選填字母)
A.燒杯 B.蒸發(fā)皿 C.試管 D.坩堝
(3)操作③中所用的有機(jī)溶劑可以是__________。(選填字母)
A.苯(沸點(diǎn)80℃) B.四氯化碳(沸點(diǎn)76.8℃)
C.酒精(沸點(diǎn) 78℃) D.裂化汽油(易與碘反應(yīng))
(4)操作過程③可以分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;
B.把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑(你所選的)加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn);
H.靜置、分層。
上述操作的正確順序是:____________(用字母表示)
(5)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾,如圖是利用水浴加熱的方式進(jìn)行 蒸餾的實(shí)驗(yàn)裝置,其中錯(cuò)誤的有_________處。(碘的沸點(diǎn)184.3℃)
(6)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行蒸餾時(shí),使用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是________,最后晶態(tài)碘在________里聚集。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問題:
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是_________。
(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105mol·L1)時(shí),溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1,此時(shí)溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為______________。
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