【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全,另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na+)為
A.() mol/L B.(10b5a) mol/L
C.(5b) mol/L D.(2ba) mol/L
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【題目】下列離子組在一定條件下能大量共存,且加入相應(yīng)試劑后所對應(yīng)的離子方程式正確的是( )
選項 | 離子組 | 加入試劑 | 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 |
A | Fe2+、NO、K+ | 稀H2SO4 | 3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O |
B | Fe3+、I-、ClO- | NaOH溶液 | Fe3++3OH-=== Fe(OH)3↓ |
C | Mg2+、HCO、Cl- | NaOH溶液 | HCO+OH-=== CO+H2O |
D | Al3+、Cl-、NO | 稀氨水 | Al3++3OH-=== Al(OH)3↓ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中,所得溶液的密度為ρ g·cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1
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【題目】在反應(yīng):C+CO2=2CO中,可使反應(yīng)速率增大的措施是①增大壓強 ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強( )。
A. ②③④⑤ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③④
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【題目】下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯誤的是
A. 金屬鈉可以保存在煤油中
B. 金屬鈉著火時,可用泡沫滅火器來滅火
C. 鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦
D. 實驗時用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將5.6g鐵和4.6g鈉分別與100m L 1mol/L的鹽酸反應(yīng) ,則放出H2的體積( )
A. 鐵的多 B. 鈉的多 C. 鐵和鈉放出一樣多 D. 無法比較
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【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前與反應(yīng)后相比較,肯定不變的是( )
①元素的種類、谠拥姆N類 ③分子的數(shù)目、茉拥臄(shù)目 ⑤反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和 ⑥如果在水溶液中反應(yīng),反應(yīng)前與反應(yīng)后陽離子所帶的正電荷總數(shù)
A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②③⑤⑥
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【題目】甲乙兩實驗小組同學(xué)對鐵及其化合物的性質(zhì)進行如下探究:
I.甲組同學(xué)利用如圖裝置探究過量鐵粉與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分。
(1)組裝好實驗儀器后,接下來的實驗操作是____________________;
(2)B中觀察到品紅溶液褪色,D中收集到VmL水,說明A中反應(yīng)產(chǎn)生氣體的成分
是______________________。
II.乙組同學(xué)對反應(yīng)后圓底燒瓶溶液中所含金屬離子進行探究。
(3)鐵與濃H2SO4的反應(yīng)過程中必有Fe3+生成。取適量反應(yīng)后的溶液,加入少量KSCN溶液,不變紅色。原因是_______________(用離子方程式表示)。
(4)取適量反應(yīng)后的溶液,加人少量酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色。該反應(yīng)原理的離子方程式為 _______________________。
(5)取少量反應(yīng)后的溶液,先滴加少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,呈現(xiàn)血紅色,繼續(xù)滴加過量新制氯水,紅色褪去。
①分析其可能的原因是:
A.溶液中Fe3+被氧化成更髙價;
B.____________________________;
C.______________________。
②請選用下列合適的化學(xué)試劑,驗證結(jié)論A是否正確。0.lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定濃度的H2O2溶液。
操作、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論為_______________________。
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【題目】下列變化中,需加氧化劑才能實現(xiàn)的是
A. H2O→H2 B. FeCl3→FeCl2 C. C→CO2 D. CaO→Ca(OH)2
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