Question

【題目】甲乙兩實驗小組同學對鐵及其化合物的性質進行如下探究:

I.甲組同學利用如圖裝置探究過量鐵粉與濃H2SO4反應產生的氣體成分。

(1)組裝好實驗儀器后，接下來的實驗操作是____________________；

(2)B中觀察到品紅溶液褪色，D中收集到VmL水，說明A中反應產生氣體的成分

是______________________。

II.乙組同學對反應后圓底燒瓶溶液中所含金屬離子進行探究。

(3)鐵與濃H2SO4的反應過程中必有Fe3+生成。取適量反應后的溶液，加入少量KSCN溶液，不變紅色。原因是_______________(用離子方程式表示)。

(4)取適量反應后的溶液，加人少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色。該反應原理的離子方程式為 _______________________。

(5)取少量反應后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色,繼續(xù)滴加過量新制氯水，紅色褪去。

①分析其可能的原因是：

A.溶液中Fe3+被氧化成更髙價；

B.____________________________；

C.______________________。

②請選用下列合適的化學試劑，驗證結論A是否正確。0.lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定濃度的H2O2溶液。

操作、現(xiàn)象及相關結論為_______________________。

Answer 1

【答案】 檢查裝罝的氣密性 SO2和H2(或二氧化硫和氫氣） 2Fe3++ Fe= 3Fe2+ 5Fe2++ MnO4-+ 8H+= 5Fe3++ Mn2++4H2O 溶液中SCN-被試化 溶液中Fe3+及SCN-均被氧化（注意：B、C可互換） 在己褪色的溶液中取出溶液少許于另一試管中，再加入適量的lmol/L KSCN溶 液，如果沒有明顯現(xiàn)象，則結論A正確�；颍涸诩和噬�的溶液中取出溶液少許于另一試管中，再加入適量的0.1 moI/LFeCl3溶液，如果溶液紅色復原，則結論A正確。

【解析】I.(1)有氣體參加或生成的實驗，組裝好實驗儀器后，接下來的實驗操作是檢查裝罝的氣密性；(2)B中觀察到品紅溶液褪色，說明有SO2，D中收集到VmL水，說明生成的氣體中可能有H2，濃H2SO4與Fe反應生成SO2，隨反應的進行，硫酸濃度變稀，反應后產生H2，最后氣體為SO2和H2(或二氧化硫和氫氣）；II.(3)加入少量KSCN溶液，不變紅色。原因是沒有Fe3＋ ，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋ ；(4)取適量反應后的溶液，加人少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色。說明溶液中有還原性物質，5Fe2++ MnO4-+ 8H+= 5Fe3++ Mn2++4H2O ；(5)取少量反應后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色,繼續(xù)滴加過量新制氯水，紅色褪去。①可能原因從鐵的角度，可能是鐵被氧化成更高的價態(tài)；從SCN-的角度，可能是SCN-被氧化，也可能時兩者均被氧化。②在己褪色的溶液中取出溶液少許于另一試管中，再加入適量的lmol/L KSCN溶 液，如果沒有明顯現(xiàn)象，則結論A正確。或：在己褪色的溶液中取出溶液少許于另一試管中，再加入適量的0.1 moI/LFeCl3溶液，如果溶液紅色復原，則結論A正確。