Question

下列說法中正確的是（N_A表示阿伏伽德羅常數）（　�。�

①36g D₂O含有的質子數為18N_A

②16g O₂和O₃混合物中含氧原子數為N_A

③6.4g Cu與過量濃硫酸反應，可得到2.24L SO₂

④在標準狀況下，22.4L CO₂和SO₂混合氣體中含有原子數為3N_A

⑤10L PH=12的NaClO溶液含Na⁺0.1N_A

⑥在標準狀況下，22.4L Cl₂溶解于足量的水中，轉移電子數為N_A．

　 A． ①②⑥ B． ①③⑤ C． ①②④ D． ③⑤

Answer 1

考點： 阿伏加德羅常數． 

分析： ①D₂O的摩爾質量為20g/mol；

②O₂和O₃均由氧原子構成；

③SO₂的狀態(tài)不明確；

④求出混合氣體的物質的量，然后根據CO₂和SO₂均含3個原子來分析；

⑤10L PH=12的NaClO溶液中c（H⁺）=10^﹣12mol/L；

⑥Cl₂溶解于的反應為可逆反應，不能進行徹底．

解答： 解：①D₂O的摩爾質量為20g/mol，故36g重水的物質的量n==1.8mol，而1mol重水中含10mol質子，故1.8mol重水中含18mol質子即18N_A個，故①正確；

②O₂和O₃均由氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質的量n==1mol，即為N_A個，故②正確；

③6.4g Cu即0.1mol銅，與過量濃硫酸反應，可得到SO₂的物質的量為0.1mol，但由于二氧化硫的狀態(tài)不明確，不一定是標況，故體積不一定是2.24L，故③錯誤；

④標況下，22.4L混合氣體的物質的量為1mol，而CO₂和SO₂均含3個原子，故1mol混合氣體中含3mol原子即3N_A個，故④正確；

⑤10L PH=12的NaClO溶液中c（H⁺）=10^﹣12mol/L，c（OH^﹣）=10^﹣2mol/L，根據溶液的電荷守恒可知：n（H⁺）+n（Na⁺）=n（OH^﹣）+n（ClO^﹣），而溶液中n（OH^﹣）=10^﹣2mol/L×10L=0.1mol，由于鹽的水解程度很小，故未水解的ClO^﹣的物質的量遠大于水解生成的OH^﹣的物質的量，即n（ClO^﹣）＞0.1mol，則可知n（Na⁺）=n（OH^﹣）+n（ClO^﹣）﹣n（H⁺）＞0.2mol，即大于0.2NA個，故⑤錯誤；

⑥Cl₂溶解于的反應為可逆反應，不能進行徹底，故標況下22.4L氯氣溶于水后轉移的電子數小于N_A個，故⑥錯誤．

故選C．

點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．