Question

在PH=0的無色透明溶液中，下列各組離子一定能大量存在的是（　　）

　 A． CH₃COO^﹣、SO₄^2﹣、K⁺、Mg²⁺ B． H⁺、MnO₄^﹣、K⁺、Cl^﹣

　 C． H⁺、NO₃^﹣、Na⁺、SO₄^2﹣ D． OH^﹣、NO₃^﹣、Na⁺、NH₄⁺

Answer 1

考點： 離子共存問題． 

分析： 無色溶液可排除Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^﹣等有色離子的存在，pH=0的溶液中存在大量氫離子，

A．醋酸根離子與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸；

B．高錳酸根離子為有色離子，且在酸性條件下高錳酸根離子能夠氧化氯離子；

C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且都是無色離子；

D．氫氧根離子與銨根離子、氫離子反應(yīng)．

解答： 解：溶液無色溶液可排除Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^﹣等有色離子的存在，pH=0的溶液中存在大量氫離子，

A．CH₃COO^﹣與氫離子反應(yīng)生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．MnO₄^﹣為有色離子，H⁺、MnO₄^﹣、Cl^﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．H⁺、NO₃^﹣、Na⁺、SO₄^2﹣之間不反應(yīng)，都是無色離子，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D．NH₄⁺與OH^﹣、H⁺之間反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選C．

點評： 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^﹣；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^﹣等有色離子的存在；是“可能”共存，還是“一定”共存等．