19．下列分子中每個原子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．CH4B．HClOC．N2D．PCl5

分析 ABn型化合物中，A的族序數(shù)+n=8，則所有原子滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫化物除外，H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，以此來解答．

解答 解：A．CH4中H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A不選；
B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不選；
C．N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，N的族序數(shù)5+成鍵數(shù)3=8，每個原子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C選；
D．PCl5中P的族序數(shù)為5，成鍵數(shù)為2，5+5=10，P原子不滿足8e-電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，1+7=8，Cl原子滿足8e-電子結(jié)構(gòu)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查原子核外電子排布及物質(zhì)結(jié)構(gòu)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析和應(yīng)用能力的考查，把握最外層電子數(shù)、成鍵數(shù)為解答的關(guān)鍵，注意氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

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9．在鋁與稀鹽酸的反應(yīng)中，已知1 min末硫酸的濃度減少了3.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則1min 內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是．
A．2.0mol/（L•min）B．1.2mol/（L•min）C．1.8mol/（L•min）D．3.6mol/（L•min）

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10．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中A為紅棕色氣體，F(xiàn)能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：
①A+H2O→B+C    ②C+F→D    ③D+NaOH（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ E+F↑+H2O
（1）寫出它們的化學式：DNH4NO3，F(xiàn)NH3．
（2）寫出①反應(yīng)的化學方程式：3NO2+H2O═NO+2HNO3，此反應(yīng)中氧化劑是NO2，還原劑是NO2．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（S）+CO（g）?MgO（S）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（　�。�

選項xy
ASO2的濃度平衡常數(shù)K
B溫度容器內(nèi)混合氣體的密度
CCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比
DMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某種混合氣可能含有N2、HCl和CO．把混合氣體依次通過足量的NaHCO3灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化，再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減少，最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體，下列對混合氣體組分的判斷，正確的是（　�。�
A．一定有N2、CO和HClB．一定有N2，CO和HCl中至少有一種
C．一定有N2和HClD．一定有N2和CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)能夠使紫色石蕊試液變色的是（　　）
A．甲烷B．乙醇C．乙酸D．苯

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