Question

18．結合氯氣的相關知識解決下列問題．

（1）在實驗室中制取Cl₂，下列收集Cl₂的裝置中如圖1正確的是C（填字母）．
（2）漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應的類型不同．
漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，化學方程式為Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．
漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（3）實驗室可以用MnO₂和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl₂，還可以用KMnO₄與濃鹽酸在常溫下制備Cl₂．高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析．某化學興趣小組在實驗室里欲用KMnO₄固體來配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO₄溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL的容量瓶．
②下列操作會導致實驗結果偏小的是c（填字母）．
a．加水定容時俯視刻度線
b．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
（4）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質，根據氯水分別與如圖2四種物質發(fā)生的反應填空（a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
②c過程中的現(xiàn)象是產生白色沉淀．

Answer 1

分析 （1）氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體，依據氯氣物理性質和裝置分析；
（2）漂白粉與稀鹽酸，由于鹽酸的酸性比HClO的酸性強，根據強酸制弱酸來分析；
漂白粉與濃鹽酸反應，是ClO^-和Cl^-發(fā)生了歸中反應，據此分析；
（3）①根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
②根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（4）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，氯水中含有：H₂O、HClO、Cl₂、Cl^-、ClO^-，H⁺、OH^-，依據各種離子的性質解答．

解答 解：（1）氯氣是比空氣中的可溶于水水的有毒氣體；
A、導氣管位置正確，因為氯氣比空氣重用向上排氣方法，但只有進氣口，無出氣口，無法排出氣體，故A錯誤；
B、此裝置是用來收集比空氣輕的氣體，若收集氯氣，需要短進長出，故B錯誤；
C、裝置長進短出可以收集比空氣重的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；
D、氯氣通入NaOH溶液會發(fā)生反應．氯氣被氫氧化鈉吸收，不能收集到氯氣，故D錯誤；
故答案為：C；
（2）漂白粉與稀鹽酸，由于鹽酸的酸性比HClO的酸性強，根據強酸制弱酸可知反應為：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO；
漂白粉與濃鹽酸反應，是ClO^-和Cl^-發(fā)生了歸中反應，生成氯氣：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
故答案為：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO；
Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
（3）①根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和250mL的容量瓶，故答案為：250mL的容量瓶； 
 ②a．加水定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故a錯誤；
b．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理對濃度無影響，故b錯誤；
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線是正常的，又加水補上，則濃度偏低，故c正確．
故選c．
（4）①氯水中含有氫離子，遇到石蕊顯紅色，又因為含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色，故答案為：d；
②氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子發(fā)生反應生成氯化銀沉淀，故答案為：產生白色沉淀；

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．