Question

7．按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式
（1）CuSO₄溶液與過(guò)量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓
（2）Al₂（SO₄）₃溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）將過(guò)量SO₂氣體通入冷氨水中：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺
（4）向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（5）0.01mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液等體積混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O．

Answer 1

分析 （1）二者反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀；
（2）Al₂（SO₄）₃溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；
（3）將過(guò)量SO₂氣體通入冷氨水中反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
（4）二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
（5）二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨．

解答 （1）CuSO₄溶液與過(guò)量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，離子方程式：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；
故答案為：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；
（2）Al₂（SO₄）₃溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）將過(guò)量SO₂氣體通入冷氨水中反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，離子方程式：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺
故答案為：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺；
（4）二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（5）0.01mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子方程式：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O；
故答案為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀(guān)事實(shí)，遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．