13．在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng)：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）     
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
現(xiàn)有下列狀態(tài)：
①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變
③斷裂氫氧鍵的速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍
④各氣體組分的物質(zhì)的量濃度相等
⑤混合氣體的密度不變
⑥同一段時間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量
⑦單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比9：1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．①②⑥B．③⑥C．④⑦D．③④⑦

分析 當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意乙反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學反應(yīng)，所以不能用壓強判斷平衡．

解答 解：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強始終不變，所以平均相對分子質(zhì)量始終不變，無法判斷乙反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；
②恒溫時，氣體壓強不再改變，乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強始終不變，所以壓強不變無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；
③斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故③正確；
④各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度不變，無法證明達到了平衡狀態(tài)，故④錯誤；
⑤混合氣體密度不變，由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；
⑥同一段時間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；
⑦單位時間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1，水與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，故⑦錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的化學反應(yīng)不能用壓強來判斷是否達到平衡狀態(tài)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+52.70kJ•mol-1．
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應(yīng)時，下列描述中不能說明該反應(yīng)已達平衡的是c_．
a．2v（N2O4）正=v（NO2）逆 b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化     d．透明容器中氣體顏色不隨時間而變化
（2）在恒溫、恒容的已達平衡的密閉容器中，再向容器內(nèi)充入1mol N2O4（g），并達新平衡，下列說法正確的acd．
a．平衡向正反應(yīng)方向移動              b．平衡常數(shù)K減小
c．新平衡N2O4的百分含量比原平衡大     d．新平衡透明容器的氣體顏色比原平衡還要深
（3）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.54mol N2O4，2分鐘時達到化學平衡，測得容器中含n（NO2）=0.6mol，則在前2分鐘的平均反應(yīng)速率v（NO2）=0.15mol/（L．min）_，t℃時反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K=0.75．
（4）現(xiàn)有兩個體積均為2L的恒容絕熱（不與外界進行熱交換）密閉容器甲和乙，若在甲容器中加入1mol N2O4，在乙容器加入2mol NO2，分別達平衡后，甲容器N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)＜乙容器N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)（填大于、小于或等于），甲容器中N2O4轉(zhuǎn)化率與乙容器中NO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1（填大于、小于或等于）．
（5）一定溫度下，若將3mol N2O4氣體置入開始體積為V但體積可變的等壓密閉容器中（如圖A），達平衡后容器體積增大至1.5V．若在另一個體積也為V但體積不變的密閉容器中（如圖B）加入4mol NO2，達平衡后A、B兩容器的NO2百分含量相等．

（6）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是BD．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)可通過化合反應(yīng)一步得到的是（　�。�
①FeCl3    ②FeCl2   ③Fe（OH）3    ④CuS．
A．只有②③B．只有①④C．①②③④能得到D．①②③能得到

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將提高
B．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體
C．直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好
D．化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．①1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的鹽酸；②在240mL0.5mol/L的鹽酸中逐滴加入1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液．兩種實驗操作在相同狀態(tài)下產(chǎn)生CO2氣體的體積（　�。�
A．相等B．前者多C．后者多D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題．

（1）在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中如圖1正確的是C（填字母）．
（2）漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同．
漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學方程式為Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（3）實驗室可以用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2，還可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．某化學興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL的容量瓶．
②下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的是c（填字母）．
a．加水定容時俯視刻度線
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
（4）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖2四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
②c過程中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，不正確的是（　�。�
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
B．鈉可用于冶煉金屬鈦
C．小蘇打可用于治療胃酸過多
D．過氧化鈉可用于潛水艇的氧氣來源

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．80℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=3的碳酸中：c（H+）═3.0 mol•L-1
B．飽和乙酸鈉溶液中：c（Na+）═c（CH3COO-）
C．pH=13的燒堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-1 mol•L-1
D．pH為2的鹽酸中：c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下的定容密閉容器中，以下說法能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　　）
A．混合氣體的壓強不變B．混合氣體的密度變小
C．每消耗2molB，同時消耗1molCD．C和D的濃度比不變

查看答案和解析>>

同步練習冊答案