【題目】欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減小,其方法是( )
A. 通入二氧化碳氣體 B. 加入氫氧化鈉固體
C. 通入氯化氫氣體 D. 加入飽和石灰水溶液
【答案】D
【解析】
溶液中存在HCO3-H++CO32- 和HCO3-+H2O H2CO3+OH-以及H2O H++OH-,NaHCO3溶液顯堿性,以HCO3-+H2O H2CO3+OH-為主。
A、CO2+H2OH2CO3,抑制碳酸氫鈉的水解,溶液的堿性減小,氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大,故A錯誤;B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,所以加入氫氧化鈉固體后,碳酸氫根離子濃度減小,碳酸根離子濃度增大,氫離子濃度減小,故B錯誤;C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,所以通入氯化氫氣體后,碳酸氫根離子濃度減小,碳酸根離子濃度減小,碳酸氫鈉溶液呈堿性,通入氯化氫后溶液堿性減弱,所以氫離子濃度增大,故C錯誤;D、Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH,所以加入飽和石灰水溶液后,碳酸氫根離子轉化為碳酸鈣沉淀,所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小,溶液由弱堿性變?yōu)閺妷A性,所以氫離子濃度也減小,故D正確;故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)氫化鈉(NaH)為白色晶體,其中H有很強的還原性,因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4 還原為Ti,自身被氧化為+1價,寫出其化學反應方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向與數目_________________________;NaH能與水劇烈反應NaH+H2O═NaOH+H2↑,NaH與液氨(NH3)也有類似反應,寫出反應的化學方程式___________________________
(2)配平反應方程式:___Al+___NaNO3+___H2O=___Al(OH)3+___N2↑+___NaAlO2
(3)實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應為 MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+2H2O+Cl2↑反應中,如果有17.4g純MnO2被還原,那么被氧化的氯化氫的質量為______________
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【題目】設計實驗探究乙烯與溴的加成反應。已知制取乙烯的化學方程式為:
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
(1)甲同學設計并進行了如下實驗:先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯,將生成的氣體直接通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溴水褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。甲同學設計的實驗______(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應,其理由是______(填編號)。
A.使溴水褪色的反應,未必是加成反應 B.使溴水褪色的反應,就是加成反應
C.使溴水褪色的氣體,未必是乙烯 D.使溴水褪色的氣體,就是乙烯
(2)乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中,產生的氣體有刺激性氣味,推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質氣體,由此他提出必須先把雜質氣體除去,再與溴水反應。乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質氣體是___________,在驗證過程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應的化學方程式是______________________________,
(3)設計實驗驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應:______________。
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【題目】某鹽酸的密度為,HCl的質量分數為,試計算:
(1)該鹽酸的物質的量濃度是多少?(小數點后保留兩位)_________
(2)在足量的該鹽酸溶液中,加入鎂粉和鋁粉混合物,充分反應共生成氣體(標準狀況),求混合物中鎂和鋁的質量各為多少?____________,_______________
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【題目】將4mol 甲烷與氯氣發(fā)生取代反應,待反應完全后測知四種取代物物質的量相同,測消耗的氯氣有( )
A.2mol B.10mol C.7.5mol D.6mol
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【題目】聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示,其中元素Z位于第四周期,W、X、Y原子的最外層電子數之和為 18。下列說法正確的是
A. 簡單氫化物沸點:Y>WB. 原子半徑:Z>Y>X
C. 氧化物的水化物的酸性:W<XD. 推測Z是半導體材料,Z與Y可形成化合物ZY4
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【題目】有A、B、C、D四種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數;B原子最外層中有三個不成對的電子;C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物,其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是
A. D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4
B. B、C兩元素的第一電離能大小關系為B>C
C. 用電子式表示AD2的形成過程為
D. 由B60分子形成的晶體與A60相似,分子中總鍵能:B60>A60
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【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得實驗數據如下表:
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說法正確的是( )
A. 實驗①中,若5 min時測得n(M)=0.050 mol,則0至5 min時間內,用N表示的平均反應速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
B. 實驗②中,該反應的平衡常數K=2.0
C. 實驗③中,達到平衡時,X的轉化率為60%
D. 實驗④中,達到平衡時,b>0.060
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【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素,它們的相關信息如表:
元素代號 | 相關信息 |
A | 最外層的電子數是次外層電子數的3倍 |
B | 質子數為11的元素 |
C | L層得1個電子后成為穩(wěn)定結構 |
D | 二價陰離子核外有18個電子 |
E | 失去一個電子后就成為一個質子 |
F | 其離子與氬原子電子層結構相同,它失去一個電子后呈中性 |
(1)A原子的電子式為____。
(2)B離子的結構示意圖為_____。
(3)C原子中能量最高的電子位于____(填符號)電子層。與C離子質子數與電子數均相同的微?赡苁____(用微粒符號表示)。
(4)D元素的某種同位素原子質量數為34,該原子核內的中子數為_____。
(5)E原子的質量數是____。
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