7.下列敘述中錯(cuò)誤的是(  )
A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g•mol-1
B.2mol NO和2mol N2氣體體積相等
C.等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同
D.等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

分析 A、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,單位為g/mol;
B、氣體體積V=nVm;
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成;
D、CO和CO2中均含1個(gè)碳原子.

解答 解:A、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,單位為g/mol,而硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98,故摩爾質(zhì)量為98g/mol,故A正確;
B、氣體體積V=nVm,故氣體的體積不但和物質(zhì)的量有關(guān),還和氣體所處的狀態(tài)有關(guān),而NO和氮?dú)馑幍臓顟B(tài)不明確,故體積不一定相等,故B錯(cuò)誤;
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,故等質(zhì)量的氧氣和臭氧中的氧原子的物質(zhì)的量相等,個(gè)數(shù)相等,故C正確;
D、CO和CO2中均含1個(gè)碳原子,故等物質(zhì)的量的兩者含有的碳原子的個(gè)數(shù)相等,故D正確.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了摩爾質(zhì)量的數(shù)值和單位以及氣體摩爾體積的數(shù)值,難度不大,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中既有物質(zhì)變化又有能量變化,能量的釋放或吸收以物質(zhì)變化為基礎(chǔ)
B.研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、快慢和限度是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容
C.電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)反應(yīng)速率很高,是因?yàn)檫@類(lèi)反應(yīng)不需要活化能來(lái)引發(fā)
D.大力發(fā)展火電以滿足工業(yè)發(fā)展對(duì)電力的需求,符合節(jié)能減排的要求

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
B.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備N(xiāo)aNO2、NaNO3,工藝流程如下:

已知:Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2
(1)氨氧化法獲得NO、NO2氣體的方程式分別為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2
(2)中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外,還有NaNO3 (填化學(xué)式).
(3)中和液進(jìn)行蒸發(fā)I操作時(shí),應(yīng)控制水的蒸發(fā)量,避免濃度過(guò)大,目的是防止NaNO2的析出.蒸發(fā)I產(chǎn)生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物質(zhì),不能直接排放,將其冷凝后用于流程中的一(填操作名稱(chēng))最合理.
(4)在實(shí)驗(yàn)室里實(shí)現(xiàn)分離l的操作名稱(chēng)是過(guò)濾.母液II需回收利用,下列處理方法合理的是cd.
a.轉(zhuǎn)入中和液  b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶I操作  c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液  d.轉(zhuǎn)入結(jié)晶II操作
(5)若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2:1,則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí),Na2CO3的理論用量為1.59噸(假設(shè)NaNO2恰好完全反應(yīng)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.甲醇是重要的化工原料,又可稱(chēng)為燃料.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列問(wèn)題:
化學(xué)鍵H-HC-OC

O
H-OC-H
E/(kJ.mol-14363431076465413
已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
由此計(jì)算△H1=___kJ.mol-1,已知△H2=-58kJ.mol-1,則△H3=___kJ.mol-1( 。
A.99、-41B.+99、+41C.-99、+41D.-99、41

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.用KMnO4氧化密度為1.19g•cm-3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液.反應(yīng)方程式如下:
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)請(qǐng)配平方程,并用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度11.9mol/L
(3)15.8gKMnO4能氧化0.5mol的HCl,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.工業(yè)上可利用合成氣(CO和H2的混合氣體)生產(chǎn)甲醇.已知:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-92.9kJ/mol.一定條件下,該反應(yīng)在一體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.該反應(yīng)的△S>0
B.該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
C.向容器中充入少量He,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.寫(xiě)出檢驗(yàn)銨根的化學(xué)反應(yīng)方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量棕紅色的煙,化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.已知:①C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的△H為( 。
A.+262.6 kJ•mol-1B.-131.3 kJ•mol-1C.+131.3 kJ•mol-1D.-352.3 kJ•mol-1

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