2．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
化學(xué)鍵H-HC-OC

O		H-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
由此計(jì)算△H1=___kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，則△H3=___kJ．mol-1（　�。�
A．99、-41B．+99、+41C．-99、+41D．-99、41

分析 反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)②-反應(yīng)①=反應(yīng)③，反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算．

解答 解：反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故△H1=1076kJ．mol-1+2×436kJ．mol-1-（3×413+343+465）kJ．mol-1=-99kJ．mol-1；
根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)②-反應(yīng)①=反應(yīng)③，故△H3=△H2-△H1=-58kJ．mol-1-（-99kJ．mol-1）=+41kJ．mol-1，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)        Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)     H++OH-═H2O
C．碳酸鎂與稀H2SO4反應(yīng)       MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
D．石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)        H++OH-═H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到NaOH溶液中得到漂水．某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，如圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置．
已知：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

（1）Cl是鹵素中的代表元素，寫出其簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）裝置B和C的作用分別是除去氯氣中的氯化氫氣體和干燥氯氣．
（3）寫出裝置E發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色．該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的．請(qǐng)判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因；不合理；實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤(rùn)紅色紙條中的水反應(yīng)HClO生成使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤(rùn)而褪色
如需改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)方案將氯氣先通入裝有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤(rùn)的紅色紙條的試管中（若認(rèn)為合理．則此問可不作答）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•mL-1的濃H2SO4來(lái)配制500mL 0.20mol•L-1稀硫酸，
（1）求質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度
（2）計(jì)算配制500mL 0.20mol•L-1稀硫酸所需要濃硫酸的體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣．
Ⅰ．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：

（1）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是移走燒杯，將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體為Cl2．
Ⅱ．某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）C裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣．
（4）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)．①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是冷卻B裝置．
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g•mol-1
B．2mol NO和2mol N2氣體體積相等
C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同
D．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫分子數(shù)之比為5：4，含氧元素的質(zhì)量之比為5：6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越低
B．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定
C．金屬陽(yáng)離子只能與陰離子構(gòu)成晶體
D．甲烷分子中，鍵角為109.5°

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案