Question

(12分）某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實驗過程如下：

Ⅰ．配制FeSO4溶液

（1）下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為 。

A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫

B．稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品，放入燒杯內(nèi)

C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解

D．過濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度

E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止

（2）回答下列問題：

①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是 。

②上述配制過程中，除使用燒杯、量筒外，必不可少的玻璃儀器還有

Ⅱ．標(biāo)定FeSO4溶液的濃度

（1）用移液管量取20．00 mL FeSO4溶液放入錐形瓶中，用0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至終點，耗去KMnO4溶液20．00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價，據(jù)此可測得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為______。

（2）滴定時選用____ (A．石蕊B．酚酞C．不用指示劑，填序號)為指示劑，選用的理由是 。

Answer 1

Ⅰ（1）A→B→C→E→D（2）①抑制Fe3＋、Fe2＋水解 。②100 mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒 。

Ⅱ（1）0．5 mol/L （2） C 可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點．

【解析】

試題分析：Ⅰ（1） FeSO4會發(fā)生水解，所以要先在水中加入一些硫酸來抑制水解，A放在最前，然后在稱取藥品，將藥品溶解，加入鐵粉防止 FeSO4 被氧化，過濾出過量的鐵粉，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所以順序為A→B→C→E→D 。（2） ①FeSO4會發(fā)生水解，所以要先在水中加入一些硫酸來抑制水解。②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時一定要用到容量瓶，規(guī)格選用100 mL，溶解和轉(zhuǎn)移液體是要用到玻璃棒，定容時還要用到膠頭滴管。Ⅱ． （1）根據(jù)方程式：5 Fe2+ + MnO4 - + 8H+ ==5 Fe3+ + Mn2+ +4H2O 設(shè)Fe2+ 濃度為c，則 c(Fe2+) ×20．00 mL =5×0．1×20．00 mL，c(Fe2+) =0．5 mol·L－1 。（2） KMnO4溶液是紫色溶液，可以根據(jù)溶液顏色變化來確定滴定終點，所以不需要指示劑。

考點：溶液的配制和氧化還原反應(yīng)滴定。