Question

（10分）下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時產(chǎn)生CO2的過程。

（1）寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（2）寫出a到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（3）若某Na2CO3溶液中含n mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量為 mol(用含n的代數(shù)式表示)。

Answer 1

（1）．CO32－+ H+ = HCO3－ （2）．HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑ （3）4n/3

【解析】

試題分析：（1）a點(diǎn)以前沒有氣體生成，所以是CO32－和 H+ 生成了HCO3－，離子方程式為：CO32－+ H+ = HCO3－（2）a到b點(diǎn)有氣體生成，那么是H+繼續(xù)和HCO3－反應(yīng)生成了氣體，離子方程式為：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑（3）根據(jù)題意，加入鹽酸后溶液中的溶劑是NaCl 和NaHCO3，設(shè)NaCl的物質(zhì)的量為xmol，則NaHCO3物質(zhì)的量為0.5xmol,根據(jù)反應(yīng)前后鈉守恒，有2n=x+0.5x ，得x=4n/3

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)圖像的分析、離子方程式的書寫和守恒規(guī)律的應(yīng)用。