【題目】為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質(zhì),設計并完成如下實驗:
請回答:
(1) X的化學式是________。
(2) 綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M,總反應的化學方程式是___________________________。
(3) 加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應,寫出該反應的化學方程式_____________________。
【答案】Cu2(OH)3Cl CuCl2+H2OCuO+2HCl 4HCl+O22H2O+2Cl2
【解析】
根據(jù)流程中信息可知,21.45gX隔絕空氣高溫加熱后得到16g黑色固體M和混合氣體A,混合氣體A通過無水氯化鈣,無水氯化鈣增重1.8g,為0.1molH2O,得到氣體B,氣體B與稀硝酸酸化的硝酸銀溶液作用后產(chǎn)生白色沉淀,且加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應,則氣體B為HCl;14.35g白色沉淀為氯化銀,物質(zhì)的量為,故可知HCl的物質(zhì)的量為0.1mol;固體M在B的濃溶液濃鹽酸作用下得到綠色溶液C,綠色溶液與氫氧化鈉反應生成藍色沉淀,故綜上可推出C為氯化銅溶液,D為氫氧化銅,則固體M為氧化銅,故可知16gCuO的物質(zhì)的量為0.2mol;根據(jù)質(zhì)量守恒可知,X含四種元素為Cu、Cl、O、H,21.45gX含有0.2 molCu,0.1molCl,0.1+0.2mol=0.3molO,0.1mol×2+0.1mol=0.3molH,結(jié)合元素化合價可知,X為Cu2(OH)3Cl;
(1) X的化學式是Cu2(OH)3Cl;
(2) 綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M,總反應的化學方程式是CuCl2+H2OCuO+2HCl;
(3) 加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應,B為HCl,與氧氣反應生成氯氣和水,反應的化學方程式為4HCl+O22H2O+2Cl2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溫度為T時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,達到平衡時,下列說法不正確的是
容器 編號 | 容器類型 | 起始物質(zhì)的量 / mol | 平衡時SO3的物質(zhì)的量 / mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | |||
I | 恒溫恒容 | 2 | 1 | 0 | 1.8 |
II | 恒溫恒壓 | 2 | 1 | 0 | a |
III | 絕熱恒容 | 0 | 0 | 2 | b |
A. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率
B. 容器II的平衡常數(shù)大于容器III中的平衡常數(shù)
C. 平衡時SO3的物質(zhì)的量:a>1.8、b>1.8
D. 若起始時向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g),則此時v正<v逆
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快
B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。
(1)通過計算,可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)制氫的熱化學方程式分別為__________________ 、______________________,制得等量H2所需能量較少的是___________。
(2)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_____ %,反應平衡常數(shù)K =___________。
②在620K重復實驗,平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率a2 _____________a1,該反應的H __________0。(填“>” “<” 或“=”)
③向反應器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是 _____ (填標號)。
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
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【題目】某溶液X中僅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種,且溶液中各離子濃度相同,F(xiàn)進行下列實驗,下列說法正確的是( )
A. 該溶液X中Na+、Cl-一定有
B. 溶液Y中加入氯化鋇溶液沒有沉淀
C. 該溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的
D. 原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后,再滴加少量的次氯酸鈉溶液后溶液呈血紅色
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【題目】向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液,請計算
⑴當b=1,a=2時,溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是___________g
⑵當b=2.5a時,溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是__________________g(用a或b的表達式表示)
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【題目】用試紙檢驗氣體是一種重要的實驗方法。下列試紙的選用以及對應的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的一項是( 。
A. 用干燥的pH試紙檢驗HCl氣體
B. SO2能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色
C. 用干燥的紅色石蕊試紙檢驗NH3
D. 能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣
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【題目】W溶液受熱會發(fā)生分解反應。體積均為2L的4組溶液(忽略反應前后體積的變化),W的物質(zhì)的量隨時間的變化如表,則下列說法不正確的是( 。
0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | ||
① | 10°C | 1.1 | 0.90 | 0.80 | 0.73 | 0.68 | 0.65 | 0.65 |
② | 10°C | a | 0.70 | 0.65 | 0.65 | 0.65 | 0.65 | 0.65 |
③ | 25°C | 1.0 | 0.70 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.20 | 0.20 |
④ | 30°C | 2.0 | 1.4 | 0.90 | 0.50 | 0.20 | 0.13 | 0.13 |
A. 在10-20min內(nèi),實驗①中W的平均分解速率為0.005molL-1min-1
B. a>1.1,且說明濃度越大,反應速率越快
C. 對比①和③,說明溫度越高,反應速率越快
D. 對比①和④,不能說明同一時刻W的平均反應速率隨溫度升高而增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關系為1∶2的是( )
A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2↑D.2HCl+Ca(ClO)2=2HClO+CaCl2
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