Question

18．將250mL 2.0mol/L的硫酸與足量的鐵屑充分反應(yīng)．計(jì)算：
（1）生成的H₂的體積（標(biāo)況）；
（2）將生成的FeSO₄配成400mL溶液，此溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 （1）Fe和稀硫酸反應(yīng)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e足量，則稀硫酸不足量，根據(jù)H原子守恒計(jì)算生成氫氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算生成氫氣體積；
（2）根據(jù)硫酸根離子守恒計(jì)算生成n（FeSO₄），溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）Fe和稀硫酸反應(yīng)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e足量，則稀硫酸不足量，根據(jù)H原子守恒得n（H₂）=n（H₂SO₄）=2.0mol/L×0.25L=0.5mol，V（H₂）=nV_m=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：生成氫氣體積在標(biāo)況下是11.2L；
（2）根據(jù)硫酸根離子守恒得n（FeSO₄）n（H₂SO₄）=2.0mol/L×0.25L=0.5mol，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后c（Fe²⁺）=$\frac{0.5mol}{0.4L}$=1.25mol/L，
答：此溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，正確運(yùn)用原子守恒即可解答，題目難度不大．