Question

18．為了檢驗(yàn)?zāi)澈�有NaHCO₃雜質(zhì)的Na₂CO₃樣品的純度，現(xiàn)將w₁g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣₂g，則該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

• A． $\frac{84{w}_{2}-{w}_{1}}{31{w}_{1}}$
• B． $\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31{w}_{1}}$
• C． $\frac{73{w}_{1}-42{w}_{2}}{31{w}_{1}}$
• D． $\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$

Answer 1

分析 加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，利用反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差、結(jié)合差量法來(lái)計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計(jì)算碳酸鈉樣品的純度．

解答 解：設(shè)樣品中含有NaHCO₃雜質(zhì)的質(zhì)量為x，則
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O?質(zhì)量減少△m
2×84      106                62
x                         （w₁g-w₂g）
所以2×84：62=x：（w₁g-w₂g）
解得x=$\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31}$g，
則w（Na₂CO₃）=1-$\frac{x}{{w}_{1}}$=$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，注意根據(jù)質(zhì)量守恒定律理解差量法，難度不大．