8．已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．如將2.3g鈉投入水中，充分反應．據(jù)此，請計算下列問題：
（1）求生成的NaOH的物質(zhì)的量；
（2）求生成的H2的體積（標準狀況）．

分析 （1）Na投入水中生成NaOH和氫氣，根據(jù)Na原子守恒計算生成n（NaOH）；
（2）鈉和水反應生成NaOH和氫氣，該反應中只有Na失電子，只有水得電子，根據(jù)轉移電子守恒計算生成n（H2），再根據(jù)V=nVm計算生成氫氣體積．

解答 解：（1）Na投入水中生成NaOH和氫氣，根據(jù)Na原子守恒得生成n（NaOH）=n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，
答：生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol；
（2）鈉和水反應生成NaOH和氫氣，該反應中只有Na失電子，只有水得電子，根據(jù)轉移電子守恒得生成n（H2）=2n（Na）=2×0.1mol=0.2mol，V（H2）=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成氫氣體積在標況下是4.48L．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，利用方程式或轉移電子守恒解答都可，注意公式的靈活運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W 均為主族元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)均小于或等于20．X、Z 處于同一主族，Y、Z 處于同一周期，X 為地殼中含量最多的元素，Y、W 在化合物中均只有一種化合價，分別為+1 和+2．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．X、Y 形成的化合物均為離子化合物，其結構中只有離子鍵
C．最外層電子數(shù)：X=Z＞W(wǎng)＞Y
D．最高正化合價：X=Z＞W(wǎng)＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．32gO2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5molH2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA
C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g
D．0.5NA個氯氣（Cl2）分子的物質(zhì)的量是1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在氯化鋇溶液中通入SO2，溶液澄清，若將氯化鋇溶液分盛兩支試管中，一支加入氯水，另一支加燒堿溶液，然后再通入SO2，結果兩試管中都有白色沉淀．由此得出下列結論合理的是（　�。�
A．氯化鋇有兩性B．兩支試管的白色沉淀均為亞硫酸鋇
C．SO2有還原性，是酸性氧化物D．亞硫酸的酸性比鹽酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．甲、乙兩個電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是（　�。�
A．KNO3B．CuSO4C．MgSO4D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在標準狀況下，由CH4和C2H6組成的混合氣體4.48L，質(zhì)量是4.6g．此混合物中CH4和C2H6的物質(zhì)的量比是1：1，CH4的體積分數(shù)是50%，C2H6的質(zhì)量分數(shù)是65.2%，C和H的原子個數(shù)比是3：10，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是23g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．普通干電池，是一種廣泛使用的可移動化學電源，其結構如圖甲所示，電池反應是：Zn+2NH4++2MnO2═Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O但這種一次性電池使用后的隨意丟棄，已經(jīng)是不可忽視的環(huán)境問題．某中學的課外活動小組在老師指導下，用廢棄的電池進行處理回收．將電池剝離，得到石墨棒，清洗后作電化學實驗的電極．廢鋅皮和炭黑與錳的氧化物做以下處理
實驗一，用廢鋅制取防腐劑皓礬（ZnSO4•7H2O）（圖乙）

（1）操作一的名稱是：蒸發(fā)濃度、冷卻結晶．
（2）鋅的化學性質(zhì)與鋁相似，也可以與強堿反應而溶解，但生成的是配合物Na2[Zn（OH）4]（四羥基鋅酸鈉）和H2，該配合物中心離子是Zn2+，配位數(shù)是4．
實驗二，經(jīng)查相關資料：錳的氧化物都不溶于水，且都能與濃鹽酸反應生成氯氣．將分離得到的黑色粉末在空氣中充分灼燒，并做相關實驗，回答下列問題：
（1）灼燒的目的是：除去混合物中的碳，將灼燒后的固體冷卻，溶解、過濾、干燥得到的固體物質(zhì)混合物Mn2O3和MnO2．
（2）寫出Mn2O3與濃鹽酸反應的離子方程式：Mn2O3+6H++2Cl-═2Mn2++Cl2↑+3H2O．
（3）取24.5g上述混合物，與足量的濃鹽酸充分反應，得到標況下的氯氣4.48L，則混合物中Mn2O3和MnO2質(zhì)量之比是：158：55．
實驗三，查詢資料得知，還可以通過電解的方式，將Mn2O3轉化為MnO2，同學們設計了這樣的一個裝置（圖丙），將混合物粉末調(diào)成糊狀，附在其中的左邊電極上（填左或者右），該電極上發(fā)生的電極反應式是：Mn2O3-2e-+2OH-═2MnO2+H2O．在電解過程中溶液的pH將變大．（填變大、變小、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應屬于氧化還原反應，且生成物的總能量高于反應物的總能量的是（　　）
A．鋁與鹽酸反應
B．用導管向加入Na2O2粉末的棉花中吹氣
C．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體反應
D．灼熱的炭與CO2反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．將250mL 2.0mol/L的硫酸與足量的鐵屑充分反應．計算：
（1）生成的H2的體積（標況）；
（2）將生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．

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