7．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量與50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量都相等的是（　�。�
A．75 mL  2 mol•L-1 的NH4ClB．150 mL  1 mol•L-1 的NaCl
C．50 mL  1.5 mol•L-1 的CaCl2D．50 mL  3 mol•L-1 的KClO3

分析 50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L，Cl-的物質(zhì)的量為：n（Cl-）=3mol/L×0.05L=0.15mol，然后分別計(jì)算出選項(xiàng)中溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量，再進(jìn)行判斷即可．

解答 解：50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L，Cl-的物質(zhì)的量為：n（Cl-）=3mol/L×0.05L=0.15mol，
A.75 mL  2 mol•L-1 的NH4Cl溶液中：c（Cl-）=2mol/L×1=2mol/L，氯離子的濃度與50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度不相等，故A錯(cuò)誤；
B.150 mL  1 mol•L-1 的NaCl溶液中：c（Cl-）=1mol/L×1=1mol/L，氯離子的濃度與50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度不相等，故B錯(cuò)誤；
C.50 mL  1.5 mol•L-1 的CaCl2溶液中：c（Cl-）=1.5mol/L×2=3mol/L，Cl-的物質(zhì)的量為：n（Cl-）=3mol/L×0.05L=0.15mol，符合條件，故C正確；
D.50 mL 3mol•L-1 的KClO3溶液中不存在氯離子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度中等，明確題干信息的要求為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．惕各酸苯乙酯（C13H16O2）廣泛用作香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了如圖所示合成路線．

試回答下列問題：
（1）反應(yīng)④的生成物含有的官能團(tuán)名稱為：羧基和醇羥基；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為2-甲基-1-丁烯；
（3）反應(yīng)②中另加的試劑是氫氧化鈉水溶液，反應(yīng)⑤的一般條件是濃硫酸、加熱；
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（5）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是②⑥⑦（填編號）；
（6）反應(yīng)⑥的有機(jī)反應(yīng)物的同類別同分異構(gòu)體一共有4種（不包括該物質(zhì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某過氧化氫水溶液10g，氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為5：3．則
（1）該溶液中氫元素的質(zhì)量為0.94g；
（2）該溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.1%；
（3）若在MnO2催化下該溶液全部反應(yīng)，可以生成O21.1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．完成下列熱化學(xué)方程式的書寫：
（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ•mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O固體和CO的熱化學(xué)方程式是：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol
（2）煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO（g）+1/2O2（g）=NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）=SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
反應(yīng)3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=-317.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1回答下列問題：
（1）表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式是①②，
（2）表示C不完全燃燒的熱化學(xué)方程式是③，
（3）表示H2、C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別是①、④；
（4）H2的燃燒熱△H為-285.8kJ•mol-1，C的燃燒熱數(shù)值為-393.5kJ•mol-1．
（5）燃燒1g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9．
（6）已知CO的燃燒熱為283.0kJ•mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），完全燃燒后放出總能量為867.9kJ，且生成18g液態(tài)水，則混合氣體中H2為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖．請回答：

（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
①在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）92.4kJ，理由是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
②為提高氨的產(chǎn)量，獲得更大的效益，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有BCEF．
A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫      C．增大壓強(qiáng)
D．降低壓強(qiáng)       E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;         F．及時(shí)移出氨
（2）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$4NO+6H2O，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（H{\;}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均相對分子質(zhì)量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測出平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量為10，請計(jì)算此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將CH4和O2的混合氣體置于一密閉容器中，測得在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，混合氣體密度 ρ=1g/L，則該混合氣體中CH4與O2的體積比是3：2；該混合氣體中CH4與O2的質(zhì)量比為3：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年．海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法和壓滲法等．下列方法中，不可以用來進(jìn)行海水淡化的是（　�。�
A．過濾法B．蒸餾法C．膜分離法D．離子交換法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分離或提純物質(zhì)所用的方法不正確的是（　�。�
A．用蒸餾法從海水中提取淡水B．用過濾的方法除去粗鹽水中的泥沙
C．用酒精萃取碘水中的碘D．用NaOH溶液除去鐵粉中少量鋁粉

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