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經測定一瓶氣體中只含C和H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（　　�。�

A．一種化合物　　　　　　　　　B．一種單質和一種化合物的混合物

C．兩種化合物　　　　　　　　　D．兩種單質

 

D

【解析】

試題分析：只含C的單質在常溫常壓下是固體，不是氣態(tài)，所以選擇D。

考點：考查單質化合物的狀態(tài)。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。下圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）。該電池工作時，下列說法錯誤的是

A．a電極為該電池負極

B．O2在b電極上得電子，被氧化

C．電池工作時，a電極反應式： CH3OCH3—12e－+3H2O＝2CO2↑+12H+

D．電池工作時，燃料電池內部H+從a電極移向b電極

 

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科目：高中化學 來源：2014～2015年河北省高一第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(6分) Fe、Al分別與鹽酸反應(結果可用分數(shù)表示)：

（1）若鹽酸足量，等物質的量的Fe、Al產生H2的質量之比為_____________。

（2）若鹽酸足量，等質量的Fe、Al產生H2的質量之比為_________________。

（3）若鹽酸足量，等質量的Fe、Al產生H2在同溫同壓下的體積比為_______。

 

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科目：高中化學 來源：2014～2015年河北省高一第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關氧化物的說法正確的是：

A．凡是酸性氧化物，均可與水反應生成相應的酸。

B．非金屬氧化物都是酸性氧化物

C．堿性氧化物都是金屬氧化物

D．不能跟酸反應的氧化物，一定能跟堿反應

 

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科目：高中化學 來源：2014～2015年河北省高一第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下進行反應，一段時間后測得反應前后各物質質量如右表：則該密閉容器中發(fā)生化學反應的基本類型可能是（ ）

物質

X

Y

Z

Q

反應前質量/g

20

20

20

20

反應后質量/g

20

30

16

14

A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應

 

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科目：高中化學 來源：2014～2015學年黑龍江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式為_______________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________________。

②Ｙ電極上的電極反應式為_________________，檢驗該電極反應產物的方法是___________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是__________，電極反應式為________________。

②Y電極的材料是__________，電極反應式為_______________。（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

 

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科目：高中化學 來源：2014～2015學年黑龍江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

（25℃）

Ki=1.77×10-4

Ki=4.9×10-10

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列選項錯誤的是

A．HCN+CO32- = CN-+ HCO3-

B．2HCOOH+CO3­2- = 2HCOO-+H2O+CO2↑

C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

 

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科目：高中化學 來源：2014～2015學年黑龍江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質的量濃度的下列五種溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是

A．⑤③①④② B．⑤③①②④

C．②④③①⑤ D．②④①③⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014～2015學年江西贛州贛縣中學北校區(qū)高二9月月考A層化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，經5min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了a mol/L，同時C的濃度增加了2a/3 mol/L，又測得平均反應速率v(C)=2v(B)。達到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，那么該反應可表示為（ ）

A．2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g) B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)

C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g) D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g)

 

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