Question

（10分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式為_______________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________________。

②Ｙ電極上的電極反應式為_________________，檢驗該電極反應產物的方法是___________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是__________，電極反應式為________________。

②Y電極的材料是__________，電極反應式為_______________。（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

 

Answer 1

（1） ①2H++2e－=H2↑ 放出氣體，溶液變紅。

②2Cl－－2e－=Cl2↑ ；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。

（2） ①純銅 Cu2++2e－=Cu ；②粗銅 Cu－2e－=Cu2+

【解析】

試題分析：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中由于X極與電源的負極連接，是陰極，在陰極上，由于溶液中的陽離子的沸點能力：H+>Na+，所以H+得到電子變?yōu)闅錃�，所以電極反應式為2H++2e－=H2↑；由于H+不斷放電，破壞了附近的水的電離平衡，是溶液中c(OH-)>c(H+)，所以該電極負極的水溶液顯堿性，使酚酞溶液變?yōu)榧t色，因此在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅。②Ｙ電極與電源的正極連接，是陽極，在陽極上由于溶液中的陰離子的放電能力：Cl->OH-,所以Cl-在陽極上失去電子，該電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑；氯氣有強的氧化性，會把KI氧化為I2而使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變?yōu)樗{色，所以檢驗該電極反應產物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①陰極X電極的材料是精銅，溶液中的Cu2+得到電子被還原為Cu單質，電極反應式為Cu2++2e－=Cu ；陽極Y是粗銅，粗銅上的Cu及活動性比Cu強的金屬失去電子變?yōu)镃u2+等進入溶液，電極反應式主要是：Cu－2e－=Cu2+。

考點：考查電解原理的應用、金屬的精煉、電極反應式的書寫、物質的檢驗方法的知識。