Question

(6分) Fe、Al分別與鹽酸反應(yīng)(結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示)：

（1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Fe、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_____________。

（2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_________________。

（3）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H2在同溫同壓下的體積比為_______。

 

Answer 1

（1）2:3 （2）9:28 （3）9:28

【解析】

試題分析：（1）令金屬為1mol，則：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

1mol         1mol        1mol       1．5mol

生成氫氣質(zhì)量之比=其物質(zhì)的量之比=1mol：1．5mol=2：3，

（2）令金屬質(zhì)量為1g，則：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、 2 Al+6 HCl=2AlCl3+3H2↑

56       2             54          6

1g     1g 

1g x2/56=1/28 和1g x6/54=1/9 生成氫氣質(zhì)量之比=1/28:1/9=9:28

（3）由（2）可知，等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比=9:28，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，則生成氫氣的體積之比=9:28

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算。