用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。氣體發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na2SO3(s) + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑。

根據(jù)題意完成第35~40題：

35．根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是________、_________、_________。

 

36．從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗中在：①加熱催化劑；②滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是先_______后_________(填編號)。

37．在制取SO3的過程中，若溫度過高，SO2的轉化率會           (填“升高”、“不變”或“降低”）。

38．實驗結束后，如果取出收集SO3的儀器并敞口露置于空氣中，能夠看到的現(xiàn)象是：

               __________。

39．該實驗一般使用較濃的硫酸制SO2，不可使用稀硫酸，簡述其原因：___________。

40．用a mol Na2SO3粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了b g，則實驗中SO2的轉化率為              （用含a、b的代數(shù)式填寫）。

 

【答案】

 

35．B、A 、E （3分）

36．①；②。（2分）

37．降低。（1分）

38．試管口有白霧。（2分）

39．稀硫酸含水較多，SO2易溶于水。（2分）

40．(1－) ×100% （2分）

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?商丘二模）用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗．已知SO3的熔點是    16.8℃，沸點是44.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：
Na2SO3（s）+H2SO4（80%）Na2SO4+SO2↑+H2O（注：80%H2SO4具有濃硫酸的特性）

（1）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從下圖A～D裝置中選擇最合適的裝置并將其序號填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是
B
B
、
A
A
、
D
D
．

（2）在實驗中“加熱催化劑”與“滴加濃硫酸”的操作，首先應采取的操作是
加熱催化劑
加熱催化劑
．
（3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法．
①原因
Na2SO3變質
Na2SO3變質
．驗證方法
取待測試樣于試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，則證明該亞硫酸鈉已變質
取待測試樣于試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，則證明該亞硫酸鈉已變質
．
②原因
硫酸濃度較低
硫酸濃度較低
．驗證方法
用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸
用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸
．
（4）將足量SO2通入含1.0mol次氯酸的溶液中，有1.204×1024個電子轉移，生成兩種強酸，該反應的化學方程式為
SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4
SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4
．
（5）用25.2gNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間將反應產生的SO2全部排出，測得裝置Ⅲ增重了3.2g，則SO2的轉化率為
75%
75%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗．已知SO3的熔點是16，8℃，沸點是445.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是
B
B
、
A
A
、
E（或C）
E（或C）
．

（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是
先加熱催化劑再滴入濃硫酸
先加熱催化劑再滴入濃硫酸
．
（3）將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2

（4）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉化率為
1600a-25b
16a
1600a-25b
16a
%（用含a、b的代數(shù)式填寫）
（5）尾端球形干燥管的作用是
防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾，造成誤差
防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾，造成誤差
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗．已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）→Na2SO4+H2O+SO2↑
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（1）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是
 
、
 
、
 
．
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（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗中在：①加熱催化劑；②滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是先
 
后
 
（填編號）．在制取SO3的過程中，若溫度過高，SO2的轉化率會
 
（填“升高”、“不變”或“降低”）．
（3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你根據(jù)以下推測的原因說明相應的驗證方法．
①Na2SO3已變質．驗證方法
 
．
②甲中用稀H2SO4代替濃H2SO4．驗證方法
 
．
（4）用a mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了b g，則實驗中SO2的轉化率為
 
%（用含a、b的代數(shù)式填寫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗。已知SO3的熔點是16．8℃，沸點是44．8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：

Na2SO3（s） + H2SO4（98%）==Na2SO4+ H2O + SO2↑

（1）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是__、__、__。

（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作順序是                        。

（3）甲處導管的作用是                         。

（4）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉化率為    ％（用含a、b的代數(shù)式填寫）

（5）尾端球形干燥管的作用是                  。

 

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科目：高中化學 來源：2010年河北省高二第二學期期中考試化學試題 題型：實驗題

（14分）用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗。已知SO3的熔點是16．8℃，沸點是44．8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：

Na2SO3（s） + H2SO4（98%）==Na2SO4 + H2O + SO2↑

（1）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是__、__、__。

（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作順序是                         。

（3）甲處導管的作用是                          。

（4）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉化率為    ％（用含a、b的代數(shù)式填寫）

（5）尾端球形干燥管的作用是                   。

 

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