1．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1molCl2與足量 Fe 反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA
B．在常溫常壓下，1.7g NH3含有的原子數(shù)為 0.4NA
C．標準狀況下，11.2 L 水中含有的原子數(shù)是 1.5NA
D．0.2 mol?L-1 的 Na2SO4溶液中含 Na+數(shù)目為 0.4NA

分析 A、根據(jù)反應后氯元素變?yōu)?1價來分析；
B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含4mol原子來分析；
C、標況下水為液態(tài)；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、反應后氯元素變?yōu)?1價，故1mol氯氣反應后轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故A錯誤；
B、1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氨氣中含4mol原子，故0.1mol氨氣中含0.4mol原子即0.4NA個，故B正確；
C、標況下水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．無水氯化鋁是白色晶體，露置在空氣中極易水解，在178℃升華，裝有無水氯化鋁試劑瓶露置空氣中，會產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為有機合成和石油工業(yè)的催化劑．如圖是實驗室制取氯氣并用于制取少量無水氯化鋁的裝置的儀器和藥品．可供選用的試劑如下：
A．飽和食鹽水  B．水   C．濃H2SO4  D．堿石灰 E．鋁粉 F．二氧化錳    G．濃鹽酸      H．燒堿溶液
回答下列問題：（1）寫出AlCl3露置在空氣中生成白霧的化學方程式：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl．
（2）從上述儀器中選取若干連成一制備并保存無水AlCl3的裝置，用圖中各管口標號按先后可連接為：d接e，f接g，h接a，b接c．
（3）填寫連接裝置中各選用儀器里應盛放的物質(zhì)：
儀器標號（1）（2）（上）（2）（下）（3）（4）（5）
試劑標號GF
（4）設(shè)計使用（5）儀器和藥品有兩個主要作用是：防止空氣中的水分進入（1）中和吸收剩余氯氣防止空氣污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1
反應Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時K1、K2的值如表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反應 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)K，則△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②能判斷恒溫恒容容器CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是B（填序號）．
A．容器中壓強不變  B．混合氣體中c（CO）不變  C．容器中密度不變    D．c（CO）=c（CO2）
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：
①該條件下反應的平衡常數(shù)為2；0-10min的平均反應速率v（CO）=0.1mol•L-1•min-1；
若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol•L-1，則平衡時CO2的濃度為0.67mol•L-1．
②下列措施中能使平衡時$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號）
A．升高溫度      B．增大壓強     C．充入一定量的CO2D．再加入一定量鐵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各原子或離子的基態(tài)電子排列式錯誤的是（　�。�
A．N3-：1s22s22p3B．F-：1s22s22p6
C．Fe2+：1s22s22p63s23p63d6D．O2-：1s22s22p6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．酸牛奶中含有乳酸，其結(jié)構(gòu)為，試寫出：
（1）乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式CH3CH（OH）COOH+2Na=H2+CH3CH（ONa）COONa．
（2）乳酸與少量金屬鈉反應的化學方程式2CH3CH（OH）COOH+2Na=H2+CH3CH（OH）COONa．
（3）3分子乳酸在濃硫酸存在下相互反應，生成物為鏈狀時，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）2分子乳酸在濃硫酸存在下相互反應，生成物為環(huán)狀時，其結(jié)構(gòu)簡式為
．
（5）若乳酸在濃硫酸存在下相互反應形成鏈狀高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）若乳酸在一定條件下發(fā)生消去反應，生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，
該物質(zhì)與甲醇一定條件下發(fā)生酯化反應，生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，
酯化產(chǎn)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應，反應方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．因為SiO2是H2SiO3的酸酐，故SiO2溶于水得H2SiO3
B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）中可以得到硅酸沉淀
C．因為高溫時發(fā)生反應：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強
D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．半導體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應生產(chǎn)單質(zhì)硅：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol-1，
（石英砂）　　　 （粗硅）
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=-657.01kJ•mol-1
③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=-625.63kJ•mol-1
                               （純硅）
用石英砂生產(chǎn)1.00kg純硅的總放熱為（　�。�
A．2.43×104 kJB．2.35×104 kJC．2.23×104 kJD．2.14×104 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．實驗是化學研究的基礎(chǔ)，某課外活動小組設(shè)計實驗制備FeCl3（FeCl3遇水易變質(zhì)）．

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
（2）反應過程中（保證MnO2足量）若加入含有0.2mol HCl的濃鹽酸，充分反應后，發(fā)現(xiàn)反應產(chǎn)生Cl2的體積（標準狀況下）小于1.12L，試分析其原因（寫出兩條即可）鹽酸的濃度隨著反應的進行會變小，MnO2與稀鹽酸不再反應；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失．
（3）實驗開始時先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是①③②（用序號表示）．
①向燒瓶中加入MnO2粉②加熱    ③向燒瓶中加入濃鹽酸
（4）方框內(nèi)的裝置如圖所示，各裝置按氣流方向的接口順序為a→fgdebc或fgdecb→h．

（5）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2FeCl3，裝置E的作用是防止F中的水蒸氣進入B中使FeCl3變質(zhì)，裝置F中反應的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列試劑不小心見到皮膚上，會是皮膚變黃的是（　�。�
A．蘇打水B．濃硝酸C．氯化銨溶液D．食鹽水

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