分析 (1)乳酸中含-OH和-COOH,當(dāng)鈉足量時,1mol乳酸能和2mol金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng);
(2)乳酸中含-OH和-COOH,由于-COOH顯酸性,而-OH不能電離,故-COOH中的氫原子比-OH中的氫原子更活潑,據(jù)此分析當(dāng)鈉少量時的反應(yīng);
(3)3分子乳酸在濃硫酸存在下發(fā)生酯化反應(yīng),據(jù)此分析生成的鏈狀的產(chǎn)物;
(4)2分子乳酸在濃硫酸存在下發(fā)生分子間酯化成環(huán);
(5)乳酸在濃硫酸存在下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物;
(6)乳酸中的-OH所在碳原子的相鄰碳原子上有氫原子,故能發(fā)生消去反應(yīng);由于所得的產(chǎn)物中含-COOH,故能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),根據(jù)酸脫羥基醇脫氫來分析產(chǎn)物;酯化后的產(chǎn)物中由于含有碳碳雙鍵,故能發(fā)生加聚反應(yīng),據(jù)此分析產(chǎn)物.
解答 解:(1)乳酸中含-OH和-COOH,當(dāng)鈉足量時,1mol乳酸能和2mol金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng),化學(xué)方程式為:CH3CH(OH)COOH+2Na=H2+CH3CH(ONa)COONa,故答案為:CH3CH(OH)COOH+2Na=H2+CH3CH(ONa)COONa;
(2)乳酸中含-OH和-COOH,由于-COOH顯酸性,而-OH不能電離,故-COOH中的氫原子比-OH中的氫原子更活潑,故當(dāng)鈉少量時,鈉只與-COOH反應(yīng),化學(xué)方程式為:2CH3CH(OH)COOH+2Na=H2+CH3CH(OH)COONa,故答案為:2CH3CH(OH)COOH+2Na=H2+CH3CH(OH)COONa;
(3)乳酸中含-OH和-COOH,故3分子乳酸在濃硫酸存在下能分子間發(fā)生酯化反應(yīng),生成的鏈狀的產(chǎn)物為,故答案為:;
(4)乳酸中含-OH和-COOH,2分子乳酸在濃硫酸存在下相互間的-OH和-COOH發(fā)生酯化反應(yīng),生成環(huán)狀產(chǎn)物,故答案為:;
(5)由于乳酸中含-OH和-COOH,故分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)形成長鏈,即乳酸在濃硫酸存在下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,故答案為:;
(6)乳酸中的-OH所在碳原子的相鄰碳原子上有氫原子,故能在濃硫酸做催化劑的條件下發(fā)生消去反應(yīng),產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為;
由于所得的產(chǎn)物中含-COOH,故能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),根據(jù)酸脫羥基醇脫氫可知所得酯化反應(yīng)的產(chǎn)物為;由于酯化后的產(chǎn)物中由于含有碳碳雙鍵,故能發(fā)生加聚反應(yīng),加聚的化學(xué)方程式為:;
故答案為:;;.
點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點和官能團的性質(zhì),把握反應(yīng)類型的判斷,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CaCO3 $\stackrel{高溫}{→}$CaO $\stackrel{{H}_{2}O}{→}$Ca(OH)2$→_{過濾}^{N{a}_{2}C{O}_{3}溶液}$ NaOH溶液 | |
B. | Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CuSO4溶液$→_{過濾}^{NaOH溶液}$Cu(OH)2沉淀 | |
C. | KMnO4$\stackrel{△}{→}$O2$\stackrel{s}{→}$SO2$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$H2SO3 | |
D. | BaCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$BaCl2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Ba(OH)2溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
A. | 0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L•min) | |
B. | 6~10的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L•min) | |
C. | 反應(yīng)至6min時,c(H2O2)=0.20mol/L | |
D. | 反應(yīng)至6min時,H2O2分解了40% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1molCl2與足量 Fe 反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA | |
B. | 在常溫常壓下,1.7g NH3含有的原子數(shù)為 0.4NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 水中含有的原子數(shù)是 1.5NA | |
D. | 0.2 mol?L-1 的 Na2SO4溶液中含 Na+數(shù)目為 0.4NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 盛待測液的錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗 | |
B. | 滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡 | |
C. | 滴定管在滴定前未將刻度調(diào)在“0.00”,而調(diào)在“2.40” | |
D. | 滴定達(dá)終點時,滴定管尖嘴部分有氣泡 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 水;無水氯化鈣 | B. | 飽和NaHCO3溶;濃硫酸 | ||
C. | 濃硫酸;飽和Na2CO3溶液 | D. | 飽和Na2CO3溶液;稀硫酸 |
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