9．下列各原子或離子的基態(tài)電子排列式錯誤的是（　�。�
A．N3-：1s22s22p3B．F-：1s22s22p6
C．Fe2+：1s22s22p63s23p63d6D．O2-：1s22s22p6

分析 根據(jù)微粒中存在的電子數(shù)，再根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式，簡單陽離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，簡單陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．

解答 解：A．N原子核外有7個電子，N3-的核外有10個電子，核外電子排布式為1s22s22p6，故A錯誤；
B．F原子核外有9個電子，F(xiàn)-的核外有10個電子，核外電子排布式為1s22s22p6，故B正確；
C．Fe原子核外有26個電子，F(xiàn)e2+的核外有24個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，故C正確；
D．O原子核外有8個電子，O2-的核外有10個電子，核外電子排布式為1s22s22p6，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查的是構(gòu)造原理及各能級最多容納的電子數(shù)，題目難度不大，注意把握原子核外電子排布規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應(yīng)并制備溴苯．

請分析后回答下列問題
（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅．
（3）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為溶液中有淡黃色沉淀生成．
（4）三頸燒瓶右側(cè)導(dǎo)管特別長，除導(dǎo)氣外還起的作用是冷凝回流．
（5）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是_與F相連的廣口瓶中NaOH溶液流入三頸燒瓶．
（6）反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溴苯分離實(shí)驗(yàn)方法是分液．（鐵屑已分離）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．

①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為6：5．
②若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe（OH）3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
（4）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶發(fā)提純，操作是：將粗產(chǎn)品用稀KOH溶液溶解，再加入飽和KOH溶液，然后冷卻結(jié)晶．（請選擇合適的試劑，填試劑名稱）
①H2O    ②稀KCl溶液    ③稀KOH溶液    ④飽和KOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的恒容密閉容器中，測得n（N2）隨時間變化的數(shù)據(jù)如表．下列說法不正確的是（　�。�
溫度時間/min
n/mol		010204050
T1n（N2）00.200.350.400.40
T2n（N2）00.25…0.300.30
A．T1溫度下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
B．T1＜T2
C．a＜0
D．T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)大于T1時反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
 t/min0246810
 V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
B．6～10的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）
C．反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.20mol/L
D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有Na2CO3溶液、MgSO4溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、鐵、Cu（NO3）2溶液六種物質(zhì)，它們有如圖所示的關(guān)系，凡用直線連接的相鄰兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試回答下列問題：
（1）圖中③和⑥表示的物質(zhì)是Na2CO3溶液和鐵；
（2）分別寫出圖中①和②、③和④反應(yīng)的離子方程式．
①+②：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
③+④：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量 Fe 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA
B．在常溫常壓下，1.7g NH3含有的原子數(shù)為 0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 水中含有的原子數(shù)是 1.5NA
D．0.2 mol?L-1 的 Na2SO4溶液中含 Na+數(shù)目為 0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖圖示對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下pH=4的溶液中，Na+、SiO32-、SO42-、K+可以大量共存
B．對滴有酚酞的碳酸鈉溶液微熱，溶液顏色加深
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)
D．室溫下，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

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