【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可抑制金屬腐蝕。以鉬精礦(主要成分為MoS2,含少量雜質(zhì))為原料,制備鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下圖。

回答下列問(wèn)題

1)完成下列反應(yīng):_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

在焙燒爐中,空氣從爐底進(jìn)入礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進(jìn)入,這樣處理的目的是_____________。

2)濃氨水浸取粗產(chǎn)品獲得(NH4)2MoO4溶液,其化學(xué)反應(yīng)方程式為___________;該反應(yīng)說(shuō)明MoO3______(填沒(méi)有)酸性氧化物的性質(zhì)。

3)常溫下,沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a,則 =_______(用含a的代數(shù)式表示,NH3·H2OKb=1.8×105),若將此稀溶液蒸發(fā)濃縮,_________(填“變大”“不變”或“變小”)。

4)操作X_________________ ,已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示,則在操作X中應(yīng)控制溫度的最佳范圍為________________

溫度()

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

100

析出物質(zhì)

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

Na2MoO4

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.

結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是___。

5Li、MoS2 可充電電池的工作原理為 [Lix(MOS2)n附著在電極上],則電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________________________ 。

【答案】2 7 4 2 增大固氣接觸面積,提高原料利用率(加快反應(yīng)速率亦可) MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O 1.8×109-a 變大 蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶 15.5℃~100 母液中的NaOH濃度越來(lái)越大,最后結(jié)晶提純時(shí)隨Na2MoO4·2H2O析出 Lix(MoS2)nxe=nMoS2+xLi+

【解析】

1)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒與原子守恒配平氧化還原反應(yīng)方程式;考慮物質(zhì)的接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響;

2MoO3NH3·H2O反應(yīng)生成(NH4)2MoO4,結(jié)合酸性氧化物的含義解答;

3)根據(jù)硫酸銨水解平衡常數(shù)、水的離子積及NH3H2O的電離平衡常數(shù)分析作答;

4)對(duì)鉬酸鈉溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶可得到晶體;根據(jù)圖表信息回答最適合的溫度范圍;結(jié)合溫度對(duì)Na2MoO4的水解的影響回答;

5)充電時(shí)陽(yáng)極Lix(MoS2)n失電子發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)電解原理書寫其電極反應(yīng)式。

1MoS2S元素為-2價(jià),Mo元素為+4價(jià),其中化合價(jià)升高的為MoS,失電子數(shù)為:[(+6)-(+4)] +2[+4-(-2)] = 14,化合價(jià)降低的元素為O,得電子數(shù)為2×[0-(-2)] = 4,根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等規(guī)律:Mo+4價(jià)升高到+6價(jià),S-2價(jià)升高+4價(jià),共升高[6-4+2×4+2]=14價(jià),O0價(jià)降低到-2價(jià),共降低4價(jià),最小公倍數(shù)為28;所以MoS2系數(shù)為2,O2系數(shù)7,根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平,具體如下:2MoS2+7O24SO2+ 2MoO3;在焙燒爐中,空氣從爐底進(jìn)入礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進(jìn)入,可增大固氣接觸面積,提高原料利用率,加快化學(xué)反應(yīng)速率,

故答案為:2;74;2;增大固氣接觸面積,提高原料利用率(或加快反應(yīng)速率)

2MoO3NH3·H2O反應(yīng)生成(NH4)2MoO4,化學(xué)反應(yīng)方程式為MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O;酸性氧化物是指與堿反應(yīng)生成鹽和水,發(fā)生非氧化還原反應(yīng),整個(gè)反應(yīng)過(guò)程,各元素化合價(jià)均沒(méi)發(fā)生變化,所以MoO3有酸性氧化物的性質(zhì);

故答案:MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O;有。

3)硫酸銨水解顯酸性,水解平衡常數(shù)為Kh=Kw/Kb=c(NH3H2O)×c(H+)/c(NH4+),所以c(NH3H2O)/c(NH4+)=Kw/[Kb×c(H+)],c(H+)=10-amol/L,所以c(NH3H2O)/c(NH4+)=10aKw/Kb,= Kb/10aKw = 1.8×10-5/10a×10-14 =1.8×109-a;若將(NH4)2SO4稀溶液蒸發(fā)濃縮,溶劑減小,濃度增大,NH4+水解能力減弱,所以將變大;

故答案:1.8×109-a;變大;

4)根據(jù)題給圖表信息可知,溫度控制在15.5 ~100℃之間,對(duì)鉬酸鈉溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮,可以得到Na2MoO4·2H2O,然后進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、晾干等操作;因?yàn)榧訜幔瑫?huì)促進(jìn)Na2MoO4的水解,進(jìn)行多次重復(fù)操作后,母液中的NaOH濃度越來(lái)越大,也會(huì)隨著Na2MoO4·2H2O析出,

故答案為:蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶;15.5℃~100℃;母液中的NaOH濃度越來(lái)越大,最后結(jié)晶提純時(shí)隨Na2MoO4·2H2O析出;

5)可充電電池的工作原理為,則電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Lix(MoS2)nxe=nMoS2+xLi+,

故答案為:Lix(MoS2)nxe=nMoS2+xLi+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1

則下列說(shuō)法正確的是

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應(yīng)①、②可知上圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1

C. H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaC1)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下:

已知:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。

回答下列問(wèn)題:

(1)“粗制鹽水中加入NaOHNa2CO3的目的是___________________。

(2)過(guò)濾時(shí),使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。

(3)pH6.46.8,溫度:4050℃的條件下電解,理論上最終產(chǎn)物只有NaC1O3。電解時(shí)陽(yáng)極的產(chǎn)物為C12,溶液中發(fā)生的反應(yīng)有C12+H2O====HC1O+H++C1-HC1OH++C1O-__________

(4)電解槽中溫度不宜過(guò)高,其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調(diào)節(jié)電解液酸度,若酸度過(guò)大,則電解液中主要存在__________(“Cr2O72-“CrO42-”)。

(5)為檢測(cè)電解后鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

I.準(zhǔn)確吸取1000mL電解后的鹽水,加入適量的3H2O2溶液充分?jǐn)嚢璨⒅蠓小?/span>

.準(zhǔn)確吸取0.10mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液2500 mL300mL錐形瓶中,加入足量稀硫酸。

III.將I的溶液加入的錐形瓶中,隔絕空氣煮沸10min,加熱充分反應(yīng)。冷卻至室溫后,加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85%磷酸溶液,用c mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變?yōu)槲⒓t色,即滴定終點(diǎn),此時(shí)消耗高錳酸鉀V mL。

①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________

②步驟C1O3-Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________。

③該鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】尿素是一種重要的氮肥,它的合成主要發(fā)生以下2步反應(yīng):

反應(yīng)1:2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1

反應(yīng)2:NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題:

(1)寫出合成尿素的熱化學(xué)方程式:_____________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。寫出一種可以提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的措施:_______________________________。

(2)95℃時(shí),在2L恒容密閉容器中加入3mol氨氣和1molCO2使之充分反應(yīng)合成尿素,達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此溫度下合成尿素的平衡常數(shù)是________________(保留2位小數(shù))。

(3)下表為反應(yīng)1和反應(yīng)2在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)所測(cè)得的平衡常數(shù)(K)的數(shù)據(jù)。

①?gòu)纳媳頂?shù)據(jù)可推出b_____(填“>”或“<”)0,理由是______________________。

②升高溫度,反應(yīng)1的反應(yīng)速率將_________(填“增大”或“減小”)。

③下圖是合成尿素時(shí)溫度對(duì)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的影響曲線。從圖中可知A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是_________________(用KA、KB、KC表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應(yīng),且硫做還原劑的是(

A. O2B. FeC. H2D. Zn

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿司匹林()是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 分子中含有兩種含氧官能團(tuán)

B. 阿司匹林與互為同分異構(gòu)體

C. 阿司匹林可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)

D. 1 mol阿司匹林可以與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng),也可與1 mol碳酸氫鈉反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)不慎有大量Cl2擴(kuò)散到周圍空間時(shí),處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物 質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子,以防中毒,該物質(zhì)最適宜采用的是

A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】呋喃()和吡咯()是較常見的雜環(huán)化合物呋喃通過(guò)下列反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為吡咯:

回答下列問(wèn)題:

(1)呋喃和吡咯所含元素中:電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào)),第一電離能最大的元素的基態(tài)原子電子排布圖是______________________。

(2)呋喃分子中,碳原子的雜化方式是___________,1mol吡咯分子中含________molσ鍵。

(3)NH3與H2O可與Zn2+形成配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+。與Zn2+形成配位鍵的原子是___________(填元素符號(hào));H2O的空間構(gòu)型為___________;寫出一種與NH3互為等電子體的陽(yáng)離子:___________(填化學(xué)式)。

(4)NH3的相對(duì)分子質(zhì)量比N2O的小,但其沸點(diǎn)卻比N2O的高,其主要原因是___________。

(5)ZnO晶體隨著環(huán)境條件的改變能形成不同結(jié)構(gòu)的晶體,其中一種的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知該ZnO晶體密度為ag·cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)。則該晶體中與Zn2+等距離且最近的Zn2+共有___________個(gè),該ZnO晶胞中相鄰兩個(gè)O2-之間的距離為___________nm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3CO2為原料合成尿素[CO(NH2) 2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH3(g)+ CO2 (g) CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q(Q>0)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行:① 2NH3(g)+ CO2 (g) NH4COONH2 (s)+ Q1(Q1>0),② NH4COONH2 (s) CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q2 (Q2<0).

(1)固體CO2稱干冰,屬于___________晶體。氮原子最外層電子排布式是___________。

(2)氧元素的非金屬性比碳強(qiáng),用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)說(shuō)明理由_________________

(3)下列示意圖中,能正確表示合成尿素過(guò)程中能量變化的是____________。

A、B、
C、D

(4)寫出合成尿素第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________________。

(5)某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在恒定溫度下,將氨氣和二氧化碳按2:1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中(假設(shè)容器體積不變,生成物的體積忽略不計(jì)),經(jīng)20min達(dá)到平衡,各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示。

在上述條件下,從反應(yīng)開始至20min時(shí),二氧化碳的平均反應(yīng)速率為___________。

為提高合成尿素的產(chǎn)率,下列可以采取的措施有____________

a. 縮小反應(yīng)容器的容積 b. 升高溫度

c. 增加反應(yīng)物的量 d. 使用合適的催化劑

若保持平衡的溫度和體積不變,25min 時(shí)再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳,在40min時(shí)重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出25~50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線____________

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同步練習(xí)冊(cè)答案