反應(yīng)N2＋3H22NH3 ，開始時N2的濃度為3 mol·L－1，H2的濃度為5 mol·L－1，3 min后測得NH3濃度為0．6 mol·L－1，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是

A．v(H2)＝0．3 mol·L－1·min－1 B．v(NH3)＝0．2 mol·L－1·s－1

C．v(N2)＝1．0mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1．67 mol·L－1·min－1

A

【解析】

試題分析：氨氣的速率=0．6/3=0．2 mol·L－1·min－1根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，得氫氣的速率為0．3 mol·L－1·min－1，氮?dú)獾乃俾蕿?．1 mol·L－1·min－1。選A。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。

練習(xí)冊系列答案
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霧霾已經(jīng)成為社會各界共同關(guān)注的熱門話題，下列因素與霧霾成因無關(guān)的是

A．氮?dú)馀欧? B．燃煤供熱 C．汽車尾氣排放 D．田間焚燒秸桿

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在化學(xué)電源中，轉(zhuǎn)化成電能的是

A．動能 B．熱能 C．光能 D．化學(xué)能

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（16分）

（1）在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。

（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = —702 kJ/mol

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。

（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．請回答下列問題：

①圖中E、C分別表示 、 ，

②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是

③圖中△H= kJ·mol-1。

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在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若反應(yīng)達(dá)平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

A．0．25 B．0．44 C．0．17 D．1．0

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2005年10月12日我國用長征二號F型火箭成功發(fā)射了神舟“六號”載人飛船，并于10月17日圓滿著陸。標(biāo)志著我國載人航天又有新的突破。長征二號F型火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲基肼（C2H8N2），氧化劑是液態(tài)的N2O4，已知1．5 g火箭燃料偏二甲基肼完全燃燒生成氮?dú)猓趸己鸵簯B(tài)水放出熱量50 kJ。下列說法不正確的是

A．燃料在火箭發(fā)動機(jī)中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C(jī)械能

B．偏二甲基肼在四氧化氮中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)中偏二甲基肼和四氧化氮總能量小于二氧化碳、氮?dú)夂退目偰芰?/p>

D．燃燒時的總反應(yīng)為：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O

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A．CH3Cl B．CCl4 C．CH2Cl2 D．CH4

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下列電離方程式正確的是

A．Na2CO3 ＝Na2＋ + CO32－ B．Na2SO4＝2Na＋＋SO42-

C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32- D．NaOH ＝ Na＋＋H＋＋O2－

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升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學(xué)平衡常數(shù)K B．KNO3的溶解度S

C．化學(xué)反應(yīng)速率 D．水的離子積常數(shù)KW

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