Question

（16分）

（1）在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。

（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = —702 kJ/mol

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。

（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中E、C分別表示 、 ，

②E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是

③圖中△H= kJ·mol-1。

Answer 1

（1）CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH=-880 kJ/mol

（2）+260 kJ/mol

（3）①活化能 生成物能量 ②無(wú) 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低

③－198

【解析】

試題分析：（1）書(shū)寫(xiě)甲烷的燃燒熱要注意甲烷為1摩爾，1摩爾甲烷燃燒放熱為55×16=880 kJ，反應(yīng)熱用“-”表示，故熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH=-880 kJ/mol；（2）將方程式標(biāo)記為①和② ，（②-①）/2，計(jì)算反應(yīng)熱=(-182+702)/2=+260 kJ/mol．（3）圖像中A為反應(yīng)物的總能量，E為反應(yīng)的活化能，C為生成物的總能量，ΔH為反應(yīng)熱。 ②活化能對(duì)反應(yīng)熱的大小無(wú)影響，以為分子成為活化分子的難易，使用催化劑因?yàn)槟芨淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低。③反應(yīng)中為2摩爾二氧化硫，所以反應(yīng)熱為99×2=－198 kJ·mol-1。

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的計(jì)算，活化能，催化劑對(duì)反應(yīng)的影響。